Oxidos de metales

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE QUIMICA

LAB INORGANICA I

REPORTE DE PRACTICA N° 3

OXIDOS DE METALES

TELLEZ ELIZALDE ADRIAN QUETZALCOATL

OBJETIVOS: IDENTIFICAR LASPROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUE VARÍAN IGUAL QUE SU TENDENCIA A OXIDARSE
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

RESULTADOS:
METALES + AGUA
Los elementos que reaccionaron con agua fueron el Na y el Li
Na +2H2O 2NaOH + H2; carácter básica, especie oxidante
Li + 2H2O 2LiOH + H2; carácter básico, especie oxidante
METALES + AGUA + ΔT
K + 2H2O 2KOH + H2; carácter básico, especie oxidante
Mg + 2H2OMg (OH)2 + H2; carácter básico, especie oxidante

METALES + HCL
Sn + 2HCl SnCl2 + H2; carácter acido, especie oxidante
METALES + HNO3
2Ag + 2HNO3 2AgNO3 + H2; carácter acido, gas colorespecie oxidante
El platino Pt no reacciono ni con el HCl ni con el HNO3 debido a que es un elemento con una gran estabilidad gracias a que los electrones “d” afectan su constante deapantallamiento que se ve incompleta haciendo que los electrones exteriores de la capa “S” sean atraídos con más fuerza y como consecuencia sea muy poco reactivos
Análisis global de los resultados
1.- Ordenalos cinco elementos estudiados, del más fácilmente oxidable al más resistente a la oxidación:
K, Na, Li, Sn, Ag, Mg, Pt
2.- Dispón a estos metales, del reductor más fuerte al reductor más débil:HNO3, HCL, H2O
3.- Consulta en las tablas de los apéndices de este manual los valores de algunas de sus propiedades periódicas (energía de ionización, electronegatividad y radio iónico); posteriormenteelabora una ordenación elemental para cada propiedad, del valor más bajo al valor más alto.
ENERGIA DE IONIZACION:
K=4.34eV, Na=5.14eV, Li=5.39eV, Sn=7.34eV, Ag=7.58eV, Mg=7.65eV, Pt=9.0eVELECTRONEGATIVIDAD
K=0.82, Na=0.93, Li=0.98, Mg=1.31, Ag=1.93, Sn=1.96, Pt= 2.2

4.- Analiza las secuencias obtenidas a partir de las propiedades periódicas que se consideraron. ¿Cuál de estas propiedades...