OXIDOS DE NITROGENO

UNIVERSIDAD NACIONAL ATUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA
PRACTICA: OXIDOS DE NITROGENO


OBJETIVO
Obtener y observar las características de NO y NO2
HIPOTESIS
Se obtendrá NO2 a través de NO, el cual al estar en presencia de oxigeno generara una reacción que producirá NO2. La temperatura será un factor importante en la generación de estoscompuestos.
INTRODUCCION
Los óxidos de nitrógeno no son tan habituales como otros compuestos de nitrógeno, pero los encontraremos en muchas ocasiones. El N2O tiene propiedades anestésicas y utiliza algo en odontología (“gas hilarante”). El NO2 se emplea en la fabricación del ácido nítrico. El N2O4 se utiliza mucho como oxidante en combustibles de cohetes. El NO es el óxido de nitrógeno más importantedesde un punto de vista biológico. En los seres humanos, juega el papel de mantenerla presión de la sangre, ayuda en la respuesta inmunológica de eliminación de organismos extraños, y es esencial para la conservación de la memoria a largo plazo. En 1996, los científicos descubrieron que la hemoglobina transporta NO así como O2. El NO disminuye el espesor de las paredes de los vasos sanguíneos,facilitando el transporte de oxígeno a los tejidos circundantes. El monóxido de dinitrógeno (óxido nitroso) N2O (g) puede obtenerse en el laboratorio a partir de una interesante reacción de desproporción, la descomposición de NH4NO3(s) a temperaturas de 200-260 ºC:
NH4NO3(s) → N2O (g) + 2H2O (g)
 El átomo de N en el NH4+está en el estado de oxidación–3 y en el NO3-el estado de oxidación del N es de+5. En el N2O ambos átomos de N están en estado de oxidación +1. La disminución en el estado de oxidación de un átomo de N es compensada exactamente por el aumento en el estado de oxidación del otro, o cual permite ajustar muy fácilmente la ecuación rédox. El monóxido de nitrógeno (óxido nítrico), NO (g), se obtiene comercialmente mediante la oxidación catalítica del NH3 (primera reacción delproceso Ostwald). Otra fuente de NO, normalmente no deseada, son los procesos de combustión a altas temperaturas, tales como los que tienen lugar en los motores de los automóviles y en las plantas de energía eléctrica. Cuando el combustible se combina con el oxígeno del aire para producir una temperatura alta, el N2 (g) y el O2 (g) del aire caliente se combinan en cierta medida para formar NO (g):
N2(g) + O2 (g) → 2 NO (g)
METODO EXPERIMENTAL
OBTENCION DE NO: Utilizando 250 miligramos de NaNO2 (sólido) y 3 mL de solución de sulfato ferroso ácido, por la mezcla de los reactivos en la jeringa con agitación vigorosa se produce rápidamente el NO. Al principio se observan trazas de NO2 de color café rojizo pero pronto desaparecen. La solución acuosa se va tornando negra. Se debe tener cuidadopara suspender la generación de gas cuando la jeringa se llena, esto se hace destapando la jeringa mientras se sostiene hacia arriba. Rota la jeringa 180° para descargar la mezcla de reacción y enseguida tapa la jeringa. El monóxido de nitrógeno obtenido debe lavarse con agua.

CONVERSION CUALITATIVA DE NO a NO2: En una jeringa seca y limpia transfiere 20 Ml del NO anteriormente preparado.Enseguida jala un poco de aire en la jeringa que contiene los 20 mL de NO y observa la reacción dentro de la jeringa.
CONVERSION CUANTITATIVA DE NO a NO2: Prepara una jeringa de NO y lávalo. Transfiere este NO a una jeringa limpia y seca usando el tubo de hule seco y limpio. Simultáneamente empuja y jala sobre las jeringas respectivas, enseguida conecta la nueva jeringa llena de NO con la jeringallena de O2 también ya lavado, empujando el émbolo de la jeringa de oxígeno transfiera lentamente un volumen de O2 igual a la mitad del volumen de NO (g) (Conserva el NO2 para el siguiente experimento).
DIMERIZACION DEL NO2: El NO2, que es un gas café rojizo, se interconvierte en N2O4, que es un gas incoloro, en función de la temperatura. Sumerge la jeringa llena de NO2 primero en un baño de hielo...