Oxidos del cobre

Practica #6 composición de los óxidos de cobre



Introducción

La mayor parte de los elementos se presenta en forma natural, el cobre es un elemento escaso, se encuentra en estado natural ymineral, siento un metal color café-rojizo, se obtiene por tostado del mineral para dar Cu2S y luego el cobre metálico.

Los óxidos son minerales en los que el oxigeno forma enlaces con los metales,sus propiedades físicas son muy variables, todos los elementos se combinan, en mayor o menor grado, con el oxigeno para formar óxidos. Todos los óxidos se forman por la combustión directa entre elelemento en cuestión y el oxigeno mediante reacciones exotérmicas que, aunque en algunos casos puede ser muy lentas.


Objetivo
Determinaremos la composición de los óxidos de cobre por una reacciónde desplazamiento con aluminio.


Resultados y Observaciones

Pudimos observar los cambios que presento el oxido de cobre al agregar el HCl el cual sirvió para identificar con que oxido de cobretrabajamos, se nos formo una solución color verde, de la cual tenemos conocimiento que es el Cu2O, y que debemos de comprobar al final de la practica.

En la siguiente tabla podemos ver los datosexperimentales:

Peso de matraz

Peso de matraz + oxido de Cu

Peso de matraz + Cu

Peso de Cu + Cu2O

Formula empírica del oxido



Cálculos y Datos

Reacciones
Cu2O + 2HCl  2CuCl +H2O
CuO + HCl  CuCl + OH
Al + HCl  AlCl + H
CuCl2 + Al  CuAl + Cl2
CuCl + Al  CuAl + Cl

Conclusiones
Pudimos ver cómo obtener cobre a partir de un desplazamiento con aluminio, el cual nossirvió para determinar la composición de un oxido de cobre. La cual calculamos con los pesajes que se realizaron y sacando formula empírica, que a pesar de que no se relaciono con ninguna de las dosformulas de los óxidos de cobre, llegamos a la conclusión de que pudieron existir varios factores por los cuales no salieron los resultados esperados, como el pesar el matraz aun estando caliente,...