OXIDOS METALICOS

OXIDOS METALICOS
OXIDOS
Propiedades físicas:
Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.
Presentan un brillo característico en su superficie (brillometálico).
Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Son tenaces (la mayoríade ellos se resisten a la ruptura).
Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.
Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales

Propiedadesquímicas: 

Su molécula está formada por un átomo.
Sus átomos  tienen 1, 2 o  3 electrones que pueden participar en un enlace químico.
Al  ionozarse  (proceso  para  producir  iones; átomos con  carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.
Reaccionan con el agua dando hidróxidos. 

USOS
El óxido de magnesio (periclasa, magnesia calcinada) sirve para lapreparación de carbonatos básicos de magnesio y de morteros resistentes al agua. Su uso mayoritario está en la fabricación de materiales refractarios. Otras aplicaciones importantes están enla fabricación de abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estómago. Se usa como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.
El óxido mercúrico (montroidita),dada su rareza, no se usa en estado natural, si no que se obtiene artificialmente. Se utiliza en Medicina para la preparación de pomadas de uso oftalmológico y dermatológico.
Los óxidosde plomo son minerales raros y por lo tanto se emplean los obtenidos por síntesis. Se usan en la fabricación de vidrio (vidrio de calidad), en la fabricación de sales de plomo ycolorantes diversos. 
EJEMPLOS DE METALES
monóxido de carbono (CO)
óxido de calcio (CaO)
 óxido de litio (Li2O) 
óxido férrico (Fe2O3) 
óxido de aluminio (Al2O3)