OXIDOS SALINOS


Óxidos Salinos
Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo elemento. Son Óxidos Binarios o también llamados Mixtos.
Los óxidos no metálicos son combinaciones binarias de un no metalcon el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:
Nomenclatura estequiometria: consiste en anteponer a la palabra “óxido"un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de" y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.
Los prefijos que designan el número deátomos son:
mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-
Ejemplos de óxidos no metálicos:
N2O Óxido de dinitrógeno
NO Monóxido de nitrógeno
N2O3 Trióxido de dinitrógenoN2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
CO Monóxido de carbono
CO2 Dióxido de carbono
Cl2O7 Heptaóxido de dicloro
LOS HIDRUROS METÁLICOS
Los hidruros metálicos se forman por reacción del hidrógeno conlos metales. La reacción es la siguiente:
2 K (s) + H2 (g) ------------ 2 KH
La fórmula general es la siguiente: MeHx siendo Me un metal.
Estas uniones son iónicas y el hidrógeno toma el electrónque cede el metal.
Como en todos los compuestos binarios puede obtenerse rápidamente la fórmula intercambiando los números de oxidación.
En el ejemplo anterior los dos tienen uno por lo que lafórmula sería: KH
Nomenclatura
Tradicional:
Se nombran como hidruros de… dando la terminación oso e ico al metal si tuviera más de un número de oxidación.
Ejemplos:
Hg H2 hidruro mercúrico
Hg Hhidruro mercurioso
Compuestos especiales
En el nivel elemental de la Química son necesarios los nombres y las fórmulas de muchos compuestos de difícil sistematización. Su uso es constante en la teoría yen el laboratorio. En las tablas siguientes se describen los más importantes:Cianuros, Tiosulfatos y Dicromatos:
     a) Cianuros:
 
Nomenclaturas
Fórmula
Funcional
Sistemática
HCN
Ácido...