oxidos e hidroxidos

Practica #9.
Óxidos e hidróxidos.
Objetivo de aprendizaje: Comprobar el carácter alcalino de algunos compuestos producidos por reacciones químicas simples, con ayuda de indicadores.

Problema aresolver:

Hipótesis: Formar óxidos a través de la cinta de magnesio y por las diferentes cosas que haremos en el experimento por ejemplo calentar con el mechero, hervir con agua, combinar conFenolftaleína, etc..

Información temática: Cuando los óxidos metálicos y los hidróxidos se disuelven en agua adquieren otra propiedad llamada alcalinidad que puede comprobarse con el uso de indicadorescomo fenolftaleína o papel tornasol entre otros.
Los elementos no metálicos se caracterizan por ser quebradizos, se encuentran en los tres estados de agregación de la materia; sólido, líquido y gas,no tienen brillo, son malos conductores de la corriente eléctrica. Dentro de sus propiedades químicas, también pueden reaccionar con el oxígeno y formar óxidos no metálicos, también llamadosAnhídridos.

Experimento.

Materiales:
1. Vidrio de reloj.
2. Cinta de magnesio (3 cm.).
3. Pinza para crisol.
4. Mechero de bunsen.
5. 2 vasos de precipitados.
6. Varilla de vidrio.

Sustancias:1. Fenolftaleína (al 1%).
2. Papel tornasol rojo.
3. Agua destilada.
4. Magnesio.
5. Sodio.

Procedimiento:
1) Llevar a la flama del mechero, la cinta de magnesio, sujetándola con las pinzaspara crisol, para luego de la ignición, colocar los residuos en el vidrio de reloj.
2) En un vaso de precipitados se coloca un poco de agua y se añade un poco del polvo obtenido en el paso anterior.Agitar con la varilla de vidrio varias veces.
3) Colocar una tira de papel tornasol rojo en la solución obtenida. Observar el cambio de color en el papel tornasol.
4) Luego, agrega unas gotas defenolftaleína o un pedazo de tira de papel de fenolftaleína, al vaso de precipitados y observa lo que sucede. Anota tus observaciones, escribe las reacciones y fórmulas que se conforma.

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