oxidos

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OXIDO.



NOMBRE: CAMILA CAÑAS
FECHA: 24/10/2011


1 . ¿Qué son los oxidos ?
R: Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (presentando el oxígeno un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso, otros en estado líquido yotros en estado sólido a temperaturaambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo, son óxidos elóxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidosson muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:
CO2 + H2O → H2CO3
En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesosde oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
o bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:
P4 + 5O2 → 2 P2O5

2- ¿Cómo se forma un oxido ?

R: Los óxidos se forman al combinarse el oxígeno con todos los demás elementos de la tabla períodica (excepto los gases nobles).Si el elmento con el cual se combina el oxígeno posee características metálicas (elementos ubicados en el lado izquierdo de la tabla períodica), se formará un óxido básico; si se combina con uno que sea de carácter no metálico, se producirá un óxido ácido o anhidrido.
El proceso químico de formación, en forma general, puede representarse así:
Metal + Oxígeno ---------------> Óxido básico
Ej.,Ca + O2 --------------> CaO

La calificación de básico, se le atribuye por su capacidad de neutralizar los ácidos.

No Metal + Oxígeno ----------------> Óxido ácido
Ej., C + O2 -------------> CO2

Estos al disolverse en agua generan un medio ácido, lo que se evidencia cuando al mojar papel tornasol con la solución éste cambia de azul a rojo.

3- en que se utilizan los oxidos

R: Algunosóxidos e hidróxidos vienen siendo utilizados desde la Antigüedad para la preparación de pigmentos y para la extracción de elementos metálicos. En la actualidad, también se les emplea en otros usos más concretos, derivados de sus propiedades físicas y de su comportamiento químico.

Desde tiempos remotos, el hombre se dedicaba a pintar sobre las rocas y las paredes de las cuevas que habitaba, paralo cual empleaba suspensiones acuosas u oleaginosas de sustancias coloreadas. Muchas de estas sustancias eran óxidos, sobre todo de metales de transición, aunque también empleaban ciertos sulfuros como el cinabrio y el oropimente. El uso de los óxidos (naturales en la mayor parte de los casos) para la fabricación de pinturas, llega hasta nuestros días. Algunos de los óxidos que se emplean paraeste fin son los que se exponen en la tabla:

COMPOSICIÓN DENOMINACIÓN COMÚN 
Cu(OH)2 Azul de Brema 
ZnO Blanco de Cinc, Blanco de China, Blanco de Nieve, Lana Filosófica, Espartalina, Pomfolix. 
TiO2 Blanco de Titanio 
Sb2O3 Blanco de Antimonio 
Pb3O4 Minio, Rojo de París, Cinabrio de Saturno 
Cr2O3 Oxido de Cromo Verde 
Cr2O(OH)4 Verde Guignet 
MnO2 + Fe2O3 Tierra sombra (parda) 
Co3O4Negro Cobalto 
Cu2O Oxido Cuproso, Cobre Rojo, Cuprita 
Fe2O3 Hematites Roja, Minio de Hierro, Magisterio de Marte, Moreno de Van Dick, Almagre, Calcotar, Azafrán de Marte 
FeO.OH ó Fe(OH)3 Hematites Parda, Limonita, Goethita, Lepidocrocita 
Fe3O4 Magnetita, Azafrán de Lemery 
Mo2O5 + MoO3 Azul de Molibdeno 
CoO + Al2O3 Azul de Thènard 
ZnO + CoO Verde Rinmann 
Sb2O3 + Sb2S3 Bermellón...