Oxidos

Óxidos
Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.
Formulación
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otroelemento, sea metal o no metal.
 Óxido de aluminio
Al: es Aluminio con valencia +3
O: Oxigeno con valencia +2
¿Cómo se nombran?
Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional, la Sistemática y la Stock.
Tradicional
La nomenclatura tradicional emplea los sufijos –oso e –ico y, si son necesario, los prefijos hipo- y per- .
Óxidos Básicos
Provienen de la combinación entreel oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.
CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.
Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombredel metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplo:
FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).
Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).
SO2 : Oxido sulfuroso
SO: Oxidohiposulfuroso
SO3 : Oxido sulfúrico
Cl2O : Oxido hipocloroso

Si el elemento puede actuar con tres valencias distintas se utiliza el prefijo hipo- y el sufijo –oso en el de menor valencia, el sufijo –oso en el de valencia intermedia y el sufijo –ico en el de mayor.
Óxidos Ácidos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valenciase nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.
Ejemplo:
B2O3------------------------------------Óxido bórico.
Sistemática
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.
Lanomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma fórmula.
Ejemplo:
As2S3-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico.
PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo.
Stock
Los óxidos, tanto ácidoscomo básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis.
Ejemplo:
Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III).
SO3----------------------------------------Óxido deAzufre (VI) Está simplificado.
FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.
Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone paréntesis porque el Sodio solo tiene una valencia.
Tipos de óxidos
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.Tipos de óxidos
Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Tipos de óxidos
Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas
Óxidos anfotéricos
Se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar
Ejemplo:
El Óxido de zinc (ZnO)...