oxidos
Páginas: 3 (618 palabras)
Publicado: 25 de agosto de 2014
Los óxidos son compuestos binários formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un númerode oxidación positivo.
oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
X2On
Donde:
X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dichocompuesto químico
Ejemplos:
Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
FeO Oxido con Hierro de valencia 2
Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero loscompuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico quese junta con el oxígeno es un no metal.
NOMENCLATURA:
Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque tambien existe la tradicional pero está en desuso.Estequiométrica:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debidoa la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la particula"de".
Los prefijos son:
mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
octa
Ejemplos:
Fe2O3 Trioxido de dihierro.
FeO Óxido de hierro
STOCK:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula(1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, despues se situa la particula "de" y a continuación de pone el nombre delelemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.
Ejemplos:
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
FeO...
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un númerode oxidación positivo.
oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
X2On
Donde:
X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dichocompuesto químico
Ejemplos:
Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
FeO Oxido con Hierro de valencia 2
Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero loscompuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico quese junta con el oxígeno es un no metal.
NOMENCLATURA:
Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque tambien existe la tradicional pero está en desuso.Estequiométrica:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debidoa la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la particula"de".
Los prefijos son:
mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
octa
Ejemplos:
Fe2O3 Trioxido de dihierro.
FeO Óxido de hierro
STOCK:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula(1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, despues se situa la particula "de" y a continuación de pone el nombre delelemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.
Ejemplos:
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
FeO...
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