Oxidos

ESCUELA ROBINSONIANA DE COMERCIO ALBERTO ADRIANI
SAN CRISTÓBAL, EDO. TÁCHIRA

NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS Y BASES

Esto va como en una pag principal

Objetivos
Al finalizar este ejercicio de laboratorio tenemos oportunidad de:


Formar compuestos



Reconocer los diferentes tipos de compuestos



Clasificar los compuestos en óxidos, ácidos bases sales y comparar suspropiedades.

Nos hemos puesto a pensar que el planeta tierra esta formado por toda una
serie de sustancias que se unen, se mezclan y se combinan para formar esa
gama de materiales en que se presenta la materia.
El ser humano emplea casi todos los tipos de materia que existen en la tierra,
para su subsistencia, utiliza el aire, el agua, la roca y minerales que forman
el suelo donde sembramos lassemilla s que acabaran siendo nuestros
alimentos, además de otros materiales que nos hacen la vida mas fácil y mas
segura.
Nos habremos dado cuenta que existen en la tierra una serie de compuestos
químicos que utilizamos cotidianamente, indispensables para sostene r la
vida sobre el planeta o que utilizamos en nuestro beneficio. Las sustancias
que resultan de la unión química de dos o máselementos en proporciones
fijas y exactas de masa se denominan compuestos químicos o sustancias
químicas. De esto se infiere, que un compuesto va a estar formado por uno o
por dos átomos (partícula de un elemento químico) diferentes.
Cada compuesto tiene unas proporciones físicas y químicas definidas que le
permiten diferenciarse de los demás. Tales propiedades son, en buena
medida. Reflejo desu composición elemental. Pero esto no significa que las
propiedades de un compuesto sean la simple sumatoria de las propiedades
de los elementos que la constituyen. El cloruro de sodio (NaCl) seria un buen
ejemplo para desmentirlo. En condiciones ambientales estándar, el sodio
(Na) es un solido gris; el cloro (Cl) es un gas amarillo verdoso muy toxico. Al
combinarse ambos producen un solidoblanco, la sal común por todas
conocidas.
Por otra parte, dos compuestos pueden estar formados

por lo s mismos

elementos pero dependiendo de la proporción que se encuentren combinados

pueden tener propiedades químicas y físicas bien diferentes. Por ejemplo el
agua (H2O) y el agua oxigenada (H2O2) son sustancias diferentes debido a
la proporción en que se encuentran presentes en ellaslos elementos que la
componen. Para calmar la sed no tomaríamos agua oxigenada, sustancia
muy corrosiva que al intentar ingerirla destrozaría el tracto digestivo, a
pesar de que esta formada por los elementos de hidrogeno (H) y oxigeno (O)
al igual que nuestra vital agua
.
Los compuestos son muy abundantes en la naturaleza, pero también son
sintetizados en el laboratorio, ejemplo de ellotenemos: gas de cocina,
azúcar, sal común, entre otros. Los compuestos pueden descomponerse en sus
elementos constitutivos o sustancias simples, empleando técnicas especificas
de separación. Algunos de estos compuestos son inorgánicos.

http://www.youtube.com/watch?v=8nKCPAVxBZw (AQUÍ VA ESTE VIDEO)

Esto es la teoría que va a llevar la pag

http://www.youtube.com/watch?v=3kFfV3QMliQ (AQUÍVA ESTE VIDEO)

Son combinaciones binarias de un elemento (metal o no metal) con el oxigeno
mediante un cambio o reacción química. Se clasifican en: óxidos básicos y óxidos
ácidos.
En el caso de los Óxidos Básicos, el elemento que reacciona con el oxigeno es un
metal.

Metal + oxigeno
Ejemplo

Calcio + Oxigeno
2Ca

+

O2

óxido básico
óxido de calcio
2CaO

Los Óxidos Básicosal reaccionar con el agua forman compuestos llamados BASES
O HIDROXIDOS.
En el caso de los Óxidos Ácidos o Anhídridos, el elemento que reacciona con el
oxigeno, es un no metal.

No metal + Oxigeno
Ejemplo

Carbono + Oxigeno
C

+

O2

óxido ácido o anhídrido básico
anhídrido carbónico
CO2

Nomenclatura de los óxidos básicos
Ecuación de formación
Metal + oxigeno

oxido...