Oxidos

. Al2O3 Óxido de Aluminio
2. FeO Óxido de Hierro (II)
3. Fe2O3 Óxido de Hierro (III)
4. CrO3 Óxido de Cromo (VI)
5. CuO Óxido de Cobre (II)
6. P2O5 Óxido de fósforo (V)
7. Hg2O Óxido deMercurio (I)
8. ZnO2 Peróxido de Cinc
9. Cu2O2 Peróxido de Cobre (II)
10. TiO2 Óxido de Titanio (IV)
Aplicaciones de los Óxidos e Hidróxidos 
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Algunos óxidos ehidróxidos vienen siendo utilizados desde la Antigüedad para la preparación de pigmentos ypara la extracción de elementos metálicos. En la actualidad, también se les emplea en otros usos másconcretos, derivados de sus propiedades físicas y de su comportamiento químico.
Desde tiemposremotos, el hombre se dedicaba a pintar sobre las rocas y las paredes de las cuevas que habitaba, para lo cualempleaba suspensiones acuosas u oleaginosas de sustancias coloreadas. Muchas de estas sustanciaseran óxidos, sobre todo de metales de transición, aunque también empleaban ciertos sulfuros como el cinabrioy el oropimente. El uso de los óxidos (naturales en la mayor parte de los casos) para lafabricación de pinturas, llega hasta nuestros días. Algunos de los óxidos que se emplean para este fin son losque se exponen en la tabla:

COMPOSICIÓN DENOMINACIÓN COMÚN
Cu(OH)2 Azul de Brema
ZnOBlanco de Cinc, Blanco de China, Blanco de Nieve, Lana Filosófica, Espartalina, Pomfolix. 
TiO2 Blanco deTitanio
Sb2O3 Blanco de Antimonio
Pb3O4 Minio, Rojo de París, Cinabrio de Saturno
Cr2O3Oxido de Cromo Verde
Cr2O(OH)4 Verde Guignet
MnO2 + Fe2O3 Tierra sombra (parda)
Co3O4 Negro Cobalto
Cu2O OxidoCuproso, Cobre Rojo, Cuprita
Fe2O3 Hematites Roja, Minio de Hierro, Magisterio deMarte, Moreno de Van Dick, Almagre, Calcotar, Azafrán de Marte







El proceso de extracción de metales apartir de los óxidos se realiza mediante reducción. Dependiendo del metal y tipode óxido se emplea carbón, hidrógeno, otros metales, etc. En ocasiones, es necesaria una electrólisis. 
Ciertos óxidos...