OXIDOS

Páginas: 17 (4042 palabras) Publicado: 12 de octubre de 2015
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MISANTLA
OXIDOS
MIGUEL ALEJANDRO HERNANDEZ HERRERA
CHISTRIAN HIRAM RUIZ MORALES
PROFRA. IRMA CASTILO CARMONA

El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir
algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos son
compuestos binarios formados por la combinación del
oxígeno con un elemento químico

Tipos de Óxidos

Óxidos binarios, formados por oxígeno yotro elemento.

Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como

son las espinelasitas.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de
óxidos:
óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en
la naturaleza.

Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de

elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamantambién anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden
formar hidróxidos básicos.

Los óxidos ácidos son los formados con un no metal +

oxígeno, los óxidos de elementos
más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman
también anhídridos ácidos(nomenclatura en desuso); ya
que al agregar agua, forman oxácidos.
Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el
compuesto unelemento anfótero. Los anfóteros son óxidos
que pueden actuar como ácido o base según con lo que se
les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser
neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen
diversos usos.
El pentóxido de fósforo, la tercera excepción, no es
representado correctamente por la fórmula
química P2O5 sino por P4O10 ya que la molécula es
un dímero.

El oxígeno actúa con su númerode oxidación (-2),
mientras el otro elemento actúa con un número de
oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de
dichos elementos.
X2On
Donde:
X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dicho compuesto químico

Nomenclatura
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento),
para el oxígeno se utiliza el término óxidoprecedido de el prefijo numérico que le
corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho
elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien por el prefijo numérico que
le corresponde, unidos los 2 elementos por la partícula "de".
Los prefijos son:
mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
octa
Ejemplos:
Fe2O3 Trioxido de dihierro.
FeO Óxido de hierro

STOCK
Senombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el
oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término
óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se
sitúa la partícula "de" y a continuación de pone el nombre del
elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en
números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una
sola valencia, no es necesario ponerlo.Ejemplos:
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
FeO Oxido de hierro (II)

Para poder escribir una formula química, debemos considerar que

en la formula química existe una intervención de un ion positivo,
llamado catión y un ion negativo llamado anión. Los iones se
forman cuando los átomos ganan o pierden electrones y los
metales tienen a perder electrones, los cuales se convierten en
iones positivos ocationes, y viceversa, los no metales tienen a
ganar electrones formándose en iones negativos o aniones.
Por si mismos, los átomos no forman iones pero con frecuencia se
llegan a formar cuando se combinan metales con no metales.
Existe una capacidad en los elementos:  

 Es importante mencionar que la valencia generalmente coincide con el

grupo al que pertenece, es muy preciso para los elementosrepresentativos
con valencia de  1, 2, 3.
 Pero tanto los grupos A como B llegan a tener más de una valencia, cuando
esto sucede estamos hablando de un numero de oxidación.

HIDROXIDOS

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por
un metal (catión)
y
un
elemento
del grupo
hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos
ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura
son idénticas...
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