Oxigeno Y Nitrogeno

¿En los compuestos orgánicos el oxígeno y el nitrógeno sufren hibridación? ¿Qué tipo de hibridación presentan?

Oxígeno
Al igual que el átomo del carbono en el metano y el átomo del nitrógenoen la metilamina, el átomo del oxígeno en el metanol y varias moléculas orgánicas, también pueden describirse con hibridación sp3. El ángulo de enlace C-O-H en el metanol es de 108.5°, muy cercano alángulo tetraédrico 109.5°.
Dos de los cuatro orbitales híbridos sp3 en el oxígeno están ocupados por pares de electrones sin enlazar, y dos son utilizados para formar enlaces.
En el caso deformaldehido hay un carbono (doble enlace) y dos pares de electrones no enlazantes que ocupan el espacio en torno al oxígeno. El oxígeno tiene una hibridación sp2 ocupados por pares de electrones noenlazantes. El orbital sp2 restante y el orbital p no hibridado se traslapan con sus contrapartes del carbono para formar los orbitales moleculares σ y π del doble enlace.

Nitrógeno
El ángulo deenlace de N-H-N en la metilamina medido experimentalmente es de 107.1° y el ángulo de enlace C-N-H es de 110.3° los cuales son cercanos al ángulo tetraédrico en el metano por lo que se asume que elnitrógeno se hibrida para formar 4 orbitales sp3, igual que lo hace el carbono.
Uno de los cuatro orbitales sp3 está ocupado por dos electrones no enlazados, y los otros 3 orbitales híbridos tienen unelectrón cada uno. El traslape de estos orbitales llenados a la mitad del nitrógeno con los orbitales llenados a la mitad de otros átomos (C o H), da como resultado la metilamina. Nótese que el par deElectrones no enlazado en el cuarto orbital híbrido sp3 del nitrógeno ocupa tanto espacio como el de un enlace N-H y es de gran importancia en la química de la metilamina y de otras moléculas orgánicasque contienen nitrógeno.
En el caso del formaldehido para el nitrógeno se puede usar un razonamiento análogo. Además de su par de electrones no enlazante , el nitrógeno puede tener uno, dos o...