oxigeno

UNIDAD 4. El Oxígeno

CARACTERÍSTICAS
- Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys)
(ácido), y –γόνος (gonos; productor)
- Carl Wilhelm Scheele descubrió el oxígeno de formaindependiente en 1773, (Joseph Priestley en 1774).
Antoine
Antoine Lavoisier, dió el nombre «oxígeno» en 1777.
- Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento
más abundante del universo, tras elhidrógeno y el helio

- En CN, es un gas diatómico azul muy pálido,
inodoro e insípido con la fórmula O2.
- Elemento no metálico altamente reactivo
que forma fácilmente compuestos(especialmente óxidos) con la mayoría de
elementos, excepto con los gases nobles
helio y neón.
- Es un fuerte agente oxidante y tiene la
segunda electronegatividad más alta de
todos los elementosISÓTOPOS:
- El oxígeno que encontramos en la naturaleza se compone
de tres isótopos estables: 16O, 17O y 18O, siendo el 16O el
más abundante (99,762 %).
- Se han caracterizado 14 radioisótopos, de losque los más
estables son el 15O (70,606 segundos). Todos los restantes
isótopos radiactivos tienen periodos de
semidesintegración inferiores a 27 segundos y la mayor
parte de estos, inferiores a 83milisegundos.

-La forma de descomposición de los isótopos más ligeros
que el 16O es la descomposición β para producir nitrógeno
y, para los más pesados que el 18O, la desintegración beta
paraformar flúor.
USOS:
- Medicina: Oxigenoterapia
- Industria: 50% usado en fundiciones de hierro; 25% en
industria química; oxicorte, etc
- Química: Formación óxidos, etc
- etc

FORMASMOLECULARES DEL OXÍGENO

MÉTODOS DE OBTENCIÓN

COMPUESTOS DE OXÍGENO
El estado de oxidación del
oxígeno es -2 en casi
todos los compuestos
conocidos del oxígeno.
Por su parte, el estado deoxidación -1 (peróxidos)
Los compuestos en otro
estado de oxidación son
muy poco comunes:
−1/2 (superóxidos)
−1/3 (ozónidos)
0 (elemental)
+1/2 (dioxigenil),
+1 (difluoruro de
dioxígeno)
+2...