oxigeno

Oxígeno puro!!
Oxígeno puro!!

Áreas de conocimiento:
Química




Resumen:

Hay algunas sustancias reactivas muy inestables como el agua oxigenada o peróxido de hidrogeno(H2O2).Claro que no es la misma agua oxigenada que nos echamos para curar nuestras heridas, ya que esta posee una mínima concentración de este compuesto (3%), la que utilizaremos será una de 110 volúmenes quecorresponde a una concentración de un 34% (mucho cuidado al manipularla, ya que es corrosiva!). La mezclaremos con permanganato de potasio (KMnO4) un catalizador (sustancia que acelera la reacción)para que se libere ese átomo de oxigeno de cada molécula para pasar de ser inestable a un compuesto estable.
Fundamento científico:
El agua oxigenada se quiere "deshacer" del oxígeno que le"sobra", así que continuamente esta perdiendo oxígeno. Pero en este experimento vamos a hacer la reacción más rápida añadiendo permanganato de potasio. Lo que ocurre es que durante esta reacción se liberaoxigeno (O2), dióxido de manganeso (mineral llamado pirolusita), agua (H2O),e hidróxido de potasio (KOH). En especial hay que tener cuidado con este último ya que es corrosivo pero haciendo las cosascorrectamente no habrá ningún peligro basta con diluirlo con bastante agua y deshacerse de ello.
Materiales utilizados:
Cualquier recipiente de cristal que resista 100ºC.
Permanganato depotasio.(Droguería o acuario).
Agua oxigenada de 110 o 120 volúmenes (farmacia, peluquería).
Conceptos relacionados con este experimento (expresiones clave):
• Agua oxigenada

Desarrollo ymontaje del experimento:
Consejos y Advertencias
Realizar este experimento es muy sencillo solo basta con seguir unas normas no muy estrictas pero fáciles de entender y seguir. Este experimento dalugar a una reacción exotérmica (despide calor), de esto lo del recipiente que resista más de 100ºC de temperatura. Si no sabéis cual utilizar os informo que cualquier recipiente de laboratorio está...