Oxigeno

Páginas: 4 (909 palabras) Publicado: 24 de julio de 2012
ESTADO NATURAL
            Elemento químico mas abundante en la corteza terrestre. Casi todos los elementos forman óxidos. Se origina casi por completo en la fotosíntesis.
ISÓTOPOS
           Tres isótopos estable: 16O, 17O y 18O.  El enriquecimiento artificial puede conseguirse por procesos físicos y químicos.
ESTRUCTURA MOLECULAR
            Orden de enlace 2.  Paramagnético (el O2diamagnético está a 92 kJ/mol por encima)
PROPIEDADES FÍSICAS
            A T ambiente es un gas incoloro, inodoro e insípido. En estado líquido es azul claro y sólido azul pálido.  Poco soluble en aguapero lo suficiente para la vida acuática. En disolvente orgánicos muy soluble.
PROPIEDADES QUÍMICAS
      El oxígeno pude intervenir en reacciones químicas como:
• Como oxígeno atómico (O):requiere la disociación previa de O2 que es muy estable. Se puede conseguir mediante descarga eléctrica o irradiando con radiaciones de 1900 Å.
La recombinación de O atómico es catalizada por superficiesque absorben la energía producida. Como oxígeno atómico puede :
o Ceder uno o más e- para formar un ión positivo. EI elevado.
o Tomar uno o mas e- para formar un ion negativo. AEbaja. Toma 2 e- para alcanzar la configuración de gas noble. La mayor parte de los óxidos metálicos son iónicos.  El ión O2- es una base fuerte de Brönsted por lo que da carácter básico al medio alreaccionar con el agua.
o Compartir electrones, formando el ión subperóxido (O2-) que es paramagnético y el ión peróxido (O22-) que es diamagnético.
 
• Como oxígeno molecular (O2).Reacciones del oxígeno
            Reacciones exotérmicas. Velocidad de reacción baja por la elevada energía de enlace.
• Reacciones directas:  con todos los elementos excepto halógenos, nitrógenoy gases nobles. Con el carbón produce combustión espontánea. La afinidad de los elementos químicos con el oxígeno es inversa a su electronegatividad. El oxígeno atómico es más reactivo.
 
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