Oxigeno

oxigenoREACTIVIDAD FRENTE AL OXIGENO
1. Escriba las ecuaciones balanceadas para las reacciones que sufren todos los elementos usados en esta parte de su estado elemental hasta la forma combinadaen que se encuentra en solución.

4 Al + 3O 2 2 AL2O3
2Mg+ O22MgO
4Na + O2 2Na2O

2. Explique el orden observado de reactividad.
De acuerdo a la experiencia realizada el orden dereactividad observado es el siguiente:
De acuerdo a la experiencia realizada se observó que el Na y el K cuyos elementos pertenecen al grupo de los metales alcalinos se puede decir que el K es mucho másreactivo que el Na debido a que su orden de reactividad aumenta al descender en el grupo; estos metales son tan reactivos que por lo general están presentes como óxidos.
Los metales alcalinos yamencionados en comparación con los metales Mg Y Ca pertenecientes a los alcalinotérreos son mucho más reactivos que estos últimos debido a poseen dos electrones en su capa mas externa y los alcalinos unsolo electrón; pero aun así los alcalinotérreos son mucho más reactivos que el aluminio.

3. Explique el comportamiento de los óxidos metálicos comparados con los no metálicos frente al agua, albajar en el grupo y a lo largo del periodo.

Los óxidos de los elementos de la parte inferior izquierda de la tabla periódica tienen gran carga negativa sobre el O y son iónicos, reaccionan con elagua para dar disoluciones básicas.
En contraste con estos, los óxidos no metálicos tienen una carga negativa mucho mas pequeña sobre el oxigeno, son compuestos covalentes y reaccionan con el agua deforma completamente diferente para dar disoluciones acidas

REACTIVIDAD FRENTE AL AGUA

4. Escriba las reacciones que ocurren de todos los elementos con el agua.

Mg+2H2OMg(OH)2+H2Ca+2H2OCa2++ 2OH-+H2
5. Que se concluye con respecto a la reactividad de los elementos frente al agua.
El magnesio reacciona con agua caliente presentando propiedades acidas y el calcio reacciona con...