oxigeno

Caratula de oxigeno













a. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos)(«productor», literalmente «engendrador»).
Carl Wilhelm Scheele, un químico sueco, fue el primero que lo preparó, en 1772. Identificándolo como uno de los primeros constituyentes que están en el aire,llamándolo aire de fuego y aire vitrolo. Pero a quien se considera como su descubridor es Joseph Priestley, un químico británico y ministro inglés de una iglesia en 1774, año en el que publico susresultados sobre el descubrimiento del oxígeno. Como ambos lo hicieron, se les atribuye el hallazgo a los dos.
Se han caracterizado catorce radioisótopos, de los que los más estables son el 15O conun periodo de semidesintegración de 70,606 segundos. Todos los restantes isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración inferiores a 27 segundos y la mayor parte de estos, inferiores a83 milisegundos. La forma de descomposición de los isótopos más ligeros que el 16O es la descomposición β+32 33 34 para producir nitrógeno y, para los más pesados que el 18O, la desintegración beta paraformar flúor.

b.







c.
Propiedades químicas
Electronegatividad
Radio atómico (calc)
Radio covalente
Radio de van der Waals
Estado(s) de oxidación
1.ª Energía de ionización
2.ª Energíade ionización
3.ª Energía de ionización
4.ª Energía de ionización
3,44 (Pauling)
60 (48) pm (Radio de Bohr)
73 pm
152 pm
-2, -1 (neutro)
1313,9 kJ/mol
3388,3 kJ/mol
5300,5 kJ/mol7469,2 kJ/mol

d. El oxígeno se encuentra mezclado con otros gases en la atmósfera (es un componente más del aire). 
También se encuentra combinado químicamente con otros elementos, formando óxidos (porejemplo como CO2 que es otro componente importante de la atmósfera, óxidos de metales), sales (carbonatos, sulfatos, nitratos y fosfatos principalmente), hidróxidos (como la cal) y por supuesto,...