oxigeno








a. Origen

Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»).
Su descubridor fue Joseph Priestley, un químico británico y ministro inglés de una iglesia en 1774, año en el que publico sus resultados sobre el descubrimiento del oxígeno. CarlWilhelm Scheele, un químico sueco, fue el primero que lo preparó, en 1772. Identificándolo como uno de los primeros constituyentes que están en el aire, llamándolo aire de fuego y aire vitrolo. Como ambos lo hicieron, se les atribuye el hallazgo a los dos.

b. Propiedades Físicas

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c. Propiedades Químicas

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Se han caracterizado catorce radioisótopos, de los quelos más estables son el 15O con un periodo de semidesintegración de 70,606 segundos. Todos los restantes isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración inferiores a 27 segundos y la mayor parte de estos, inferiores a 83 milisegundos. La forma de descomposición de los isótopos más ligeros que el 16O es la descomposición β+32 33 34 para producir nitrógeno y, para los más pesados queel 18O, la desintegración beta para formar flúor

d. Al estado Combinado

El oxígeno se encuentra mezclado con otros gases en la atmósfera (es un componente más del aire). 
También se encuentra combinado químicamente con otros elementos, formando óxidos (por ejemplo como CO2 que es otro componente importante de la atmósfera, óxidos de metales), sales (carbonatos, sulfatos, nitratos y fosfatosprincipalmente), hidróxidos (como la cal) y por supuesto, formando parte de la molécula de agua H2o.
También forma parte de la gran mayoría de compuestos orgánicos (el caso de los alcoholes, los éteres, los aldehídos, las cetonas y los ácidos carboxílicos y sus derivados) que forman parte (o no) de todos los seres vivientes.

e. Proceso Fisicoquímico

El aire se compone aproximadamente, de un 21% de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y pequeñas cantidades de gases raros, tales como el helio, el argón y el neón. Para obtener el oxígeno, tal como se utiliza en soldadura, es necesario separarlo del resto de gases que componen el aire.

Desde el punto de vista Industrial, pueden seguirse dos procedimientos para la obtención del oxígeno: la electrólisis del agua y la destilación fraccionada delaire.

Para la obtención por electrólisis, se prepara una solución de sosa cáustica en agua, y se introducen en la misma dos electrodos conectados a un generador de corriente continua. Al circular la corriente eléctrica a través de la solución, se produce la descomposición del agua en sus dos elementos integrantes, recogiéndose el oxígeno, en forma gaseosa, en uno de los electrodos, y elhidrógeno, en el otro. Este procedimiento resulta muy costoso y apenas se emplea, por lo que el oxígeno para aplicaciones Industriales suele obtenerse por destilación fraccionada del aire.

El aire atmosférico se recoge en grandes depósitos que se conocen como torres de lavado. A través de estas torres se hace circular una solución de sosa cáustica, que somete al aire a un proceso de lavado, eliminandoel anhídrido carbónico.

A la salida de la torre de lavado el aire se comprime y se hace a través de unos depuradoras en los que se eliminan las partículas de aceite y el vapor de agua.

De aquí el agua pasa a los cilindros de secado. Estos cilindros contienen potasa cáustica, que seca el aire y elimina cualquier residuo de anhídrido carbónico y vapor de agua. En el extremo superior de estoscilindros existen nuevos filtros de un algodón especial, que evitan que cualquier sustancia extraña pueda pasar a las líneas de alta presión.

Una vez seco, limpio y sometido a elevadas presiones, el aire pasa a las columnas de rectificación, en las que se enfría y se expande hasta presiones próximas a la atmosférica. Esta gran expansión del aire previamente enfriado provoca la licuación del...