oxigeno

Oxígeno

Nitrógeno ← Oxígeno → Flúor



8 OTabla completa • Tabla ampliada

Incoloro

Información general
Nombre, símbolo,número
Oxígeno, O, 8
Serie química
No metales

Grupo, período,bloque
16, 2, p

Masa atómica
15,9994 u

Configuración electrónica
1s²2s²2p4

Electrones pornivel
2, 6


Propiedades atómicas
Electronegatividad
3,44 (Pauling)

Radio atómico(calc)
60 (48)pm (Radio de Bohr)

Radio covalente
73 pm

Radio de van der Waals
152 pm

Estado(s) de oxidación
-2, -1 (neutro)
1.ª Energía de ionización
1313,9 kJ/mol

2.ª Energía de ionización 3388,3 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 5300,5 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 7469,2 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Gas (paramagnético)

Densidad
1,429 kg/m3

Punto de fusión
50,35K (-223 °C)
Punto de ebullición
90,18 K (-183 °C)
Entalpía de vaporización
3,4099 kJ/mol

Entalpía de fusión
0,22259 kJ/mol

Volumen molar
17,36×10-3 m3/mol

Varios
Estructura cristalina
cúbica
N° CAS
7782-44-7

N° EINECS
231-956-9
Calor específico
920 J/(K•kg)

Conductividad térmica
0,026 74 W/(K•m)

Velocidad del sonido
317,5 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos másestables

iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD

MeV

16O 99,762 % Estable con 8 neutrones

17O 0,038 % Estable con 9 neutrones

18O 0,2 % Estable con 10 neutrones


Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.






El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de lasraíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de losácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar eldioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, exceptocon los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor. Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa. Debido a su reactividadquímica, el oxígeno no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2 solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años.El oxígeno diatómico constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.
Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es también el componente mayoritario de la masa de los seres vivos. Muchas de las moléculas más importantes que forman parte de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos y los lípidos, contienen oxígeno, así como los...