Oxisales y hidracidos
Páginas: 2 (294 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2013
Oxisales
Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por lacombinación de un metal y un radical.
• Las sales son compuestos que forman agua oxigenada.
• La mayoría de las sales son solubles en agua.
• La mayoría de los carbonatos metalesalcalinos son poco solubles en agua.
• Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
• Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidadHidrácido
En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X),un (halógeno) o (anfígeno).
a nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno(ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F
En la nomenclatura química se escribe elácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:
• FH (aq) (Ácidofluorhídrico)
• BrH (aq) (Ácido bromhídrico)
• IH (aq) (Ácido yodhídrico)
• ClH (aq) (Ácido clorhídrico)
• H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)
• H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)
• H2Te(aq) (Ácido telurhídrico)
• El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN-).
• Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclaturanormal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno,yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.
Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por lacombinación de un metal y un radical.
• Las sales son compuestos que forman agua oxigenada.
• La mayoría de las sales son solubles en agua.
• La mayoría de los carbonatos metalesalcalinos son poco solubles en agua.
• Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
• Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidadHidrácido
En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X),un (halógeno) o (anfígeno).
a nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno(ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F
En la nomenclatura química se escribe elácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:
• FH (aq) (Ácidofluorhídrico)
• BrH (aq) (Ácido bromhídrico)
• IH (aq) (Ácido yodhídrico)
• ClH (aq) (Ácido clorhídrico)
• H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)
• H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)
• H2Te(aq) (Ácido telurhídrico)
• El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN-).
• Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclaturanormal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno,yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.
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