oxisales


Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica.
Conalep 155
Modulo
Investigación acción participativa
Tema






Salina Cruz Oaxaca a; 18 De Noviembre Del 2014








































HIDROXIDOS

Iones hidroxilo OH-. (El OH actúa como una especie de “superátomo” con nº ox -1 y se trabaja así como si fuera un binario)
Seformula de la siguiente manera:


X(OH)n


X es el símbolo del metal.
n es el nºox con el que actúa el metal.
Se coloca como subíndice del grupo OH la valencia del metal.
El subíndice del metal, no es necesario ponerlo ya que el grupo OH siempre actúa con número de oxidación -1.
Si el número de oxidación del metal es +1, no sepone ni paréntesis ni subíndice.

NOMENCLATURA:

__(*)__.hidróxido de (metal).
(*) se sitúan los prefijos: di, tri, tetra,... según la proporción en que el ión hidroxilo forme parte de la fórmula.
Si el metal solamente tiene un nº ox no se ponen terminaciones.


ACIDOS
Compuestos que presentan propiedades ácidas y están formados por la unión de un elemento, generalmente un no metal(o un metal de transición como el Cr, Mn,... actuando con valencias superiores a 4), con oxígeno e hidrógeno.

A efectos de formulación pueden considerarse derivados de la combinación de agua con un óxido no metálico (anhídrido).

FORMULACIÓN:

1.- Se escribe la fórmula del óxido correspondiente al nombre del ácido
2.- Se le añade (generalmente) una molécula de agua.
3.- Los subíndicesdel compuesto resultante si es posible se simplifican.
Ejemplo: Formular el ácido peryódico.
1.- Proviene del óxido peryódico: I2O7
2.- Añadimos agua: I2O7 + H2O  H2I2O8
3.- Se realiza la simplificación de subíndices: H2I2O8  HIO4
Ácido peryódico: HIO4

NOMENCLATURA:


__(*)__.oxo.(no metal).ato (valencia en romanos **) de hidrógeno.
(*) Se sitúan los prefijos: di, tri,tetra,... según la proporción de oxígeno que hay en la molécula.
(**) se pone la valencia con la que funciona el no metal, aunque sea de valencia única.
.
CÁLCULO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN:

El número de oxidación para un elemento es cero (Ej. Cl2).
El del oxígeno es -2.
El del hidrógeno es +1 (excepto en hidruros metálicos que es -1).
La suma algebraica de todos los números de oxidaciónen una molécula es cero.

Ejemplos:
Para calcular el número de oxidación del azufre en el ácido sulfuroso: H2SO3.

H = 1+; O = 2-; S = x
2.(+1) + x + 3.(-2) = 0
2 + x – 6 = 0
x = 6 – 2
x = 4

Por lo tanto el número de oxidación del azufre es 4+, procede del anhídrido sulfuroso y el nombre del ácido será:
ÁCIDO + BASE •SAL + AGUA
SALES
Compuestos derivados de la unión decationes y aniones.
En sales de un solo anión, éste debe ser distinto de H-, O-2 y OH-, ya que formarían hidruros metálicos, óxidos e hidróxidos, respectivamente.
Resultan de la unión de un metal con un no metal:
Los no metales más frecuentes son F, Cl, Br, I (con valencia -1) y S, Se, Te (con valencia -2).
FORMULACION
Se coloca primero el más electropositivo (metal) seguido del máselectronegativo (no metal). Se intercambian las valencias en forma de subíndice, y se simplifica si es posible.
NOMENCLATURA
(*) se sitúan los prefijos: di, tri, tetra,...
Estos prefijos significan la proporción en la que entran a formar parte cada elemento en un compuesto.
Si ambos átomos solamente tienen una posible valencia no se ponen prefijos porque se sobrentienden (no hay más posibilidades)Ejemplo
NaCl
Cloruro de sodio.
CaF2

Difluoruro de calcio.

SnS2

Disulfuro de estaño.


OXISALES
Provienen de la sustitución total de los hidrógenos de los ácidos por metales.
Se obtienen por neutralización total de un ácido con una base:

Ejemplo:

HNO3 + NaOH •NaNO3 + H2O
(ácido nítrico + hidróxido sódico •Nitrato sódico + agua)

FORMULACIÓN:

1.- Suprimimos los iones...