Oxoaniones

Hipótesis:
A mayor número de oxidación del Oxigeno presente en el anión se presentara un carácter más básico de la disolución del oxoanion.
Objetivo:
Por medio de la determinación del pH de distintas disoluciones de oxoaniones, comprender y observar las características de dichos oxoaniones. Con el fin de que el alumno identifique las propiedades que intervienen en el pH de diferentesoxoaniones.
Resultados

Estimación de pH con ayuda del indicador universal.
El pH del agua destilada fue de 7

Tabla 1. Resultados de las determinaciones de pH de las disoluciones de oxoaniones estudiadas, utilizando indicador universal.
Formula general Anión pH Anión pH Anión pH Anión pH Anión pH
EO_2^- 〖BO〗_2^- 9 〖NO〗_2^- 7
EO_3^- 〖NO〗_3^- 6 〖IO〗_3^- 6 〖ClO〗_3^- 6 〖VO〗_3^- 8 〖BrO〗_3^-6
EO_3^(2-) 〖SiO〗_3^(2-) 12 〖SO〗_3^(2-) 9 〖CO〗_3^(2-) 12
EO_4^- 〖IO〗_4^- 5 〖ClO〗_4^- 6
EO_4^(2-) 〖WO〗_4^(2-) 7 〖SO〗_4^(2-) 7
EO_4^(3-) 〖PO〗_4^(3-) 11 〖VO〗_4^(3-) 10

Estimación de pH con ayuda de un potenciómetro.

El pH del agua destilada fue de 6.5

Tabla 2. Resultados de las determinaciones potenciométricas de pH de las disoluciones de oxoaniones estudiadas.Formula general Anión pH Anión pH Anión pH Anión pH Anión pH
EO_2^- 〖BO〗_2^- 9.7 〖NO〗_2^- 7.0
EO_3^- 〖NO〗_3^- 6.0 〖IO〗_3^- 5.8 〖ClO〗_3^- 5.9 〖VO〗_3^- 8.1 〖BrO〗_3^- 6.0
EO_3^(2-) 〖SiO〗_3^(2-) 11.6 〖SO〗_3^(2-) 9.3 〖CO〗_3^(2-) 10.7
EO_4^- 〖IO〗_4^- 5.1 〖ClO〗_4^- 6.8
EO_4^(2-) 〖WO〗_4^(2-) 7.0 〖SO〗_4^(2-) 6.2
EO_4^(3-) 〖PO〗_4^(3-) 11.1 〖VO〗_4^(3-) 11.0

% Error=(valordel pH de la disolcucion reguladora-valor de pH de la obtenido)/(alor del pH de la disolcucion reguladora)=(7-6.9)/7×100=1.43 %

Cuestionario
¿A qué atribuyes el hecho de que el pH de algunas disoluciones sea muy parecido o el mismo que el del agua?
A la insolubilidad de los compuestos por lo cual el oxoanion no pudo haber reaccionado con el agua.
¿Cuál es la influencia de la carga deloxoanion en su basicidad? Anota los ejemplos que tomas en cuenta para comparar. Establece un comportamiento general de acuerdo a lo observado.
A mayor carga del oxoanion la basicidad tiende a aumentar, por ejemplo en
〖PO〗_4^(3- ) pH=11.1,〖VO〗_4^(3-) pH=11/10 los cuales son muy básicos comparados con los oxoaniones de menor carga.
¿Cuál es el efecto del número de oxígenos del oxoanion en subasicidad? Anota los ejemplos que tomas en cuenta para comparar. Generaliza de acuerdo con lo observado.
A una mayor cantidad de Oxígenos en el oxoanion, la carga de este se repartirá, si se puede decir así, y por lo que no atraerá a más protones del medio.
Al comparar 〖SiO〗_3^(2-) pH=11.6 comparando con 〖WO〗_4^(2-) pH=7, se puede observar que los aniones tienes la misma carga, pero diferentenúmero de Oxígenos. Por lo que el anión con mayor Oxígenos tendrá una tendencia a no atraer tanto protones como el de menor número de Oxígenos, por lo que el medio dónde se encuentra este axoanion rico en oxígenos será acido.
¿Cuál es la influencia de la electronegatividad del átomo central E del oxoanion en su basicidad? (Para esto es conveniente que construyas un tabla con la electronegatividadde E y el pH para un mismo tipo de oxoaniones).

Átomo central Electronegatividad pH (indicador universal) pH (potenciómetro)
Cl 3.16 6 6.8/5.9
N 3.04 6/7 6/7
Br 2.96 6 6.0
I 2.66 5/6 5.1/5.8
S 2.58 7 9.3/6.2
C 2.55 12 10.7
P 2.19 11 11.1
B 2.04 9 9.7
Si 1.9 12 11.6
W 1.7 7 7
V 1.63 10/8 11.0/8.1
A un mayor valor de la electronegatividad del átomo central, el pH tendera a bajar,mientras que a menor electronegatividad su pH será mucho mas alto.

¿Qué relación existe entre el número de Oxígenos en el oxoanion y el estado de oxidación del átomo central E?
Ante un número de oxidación alto en el átomo central E, esta tendera a atraer más a sus Oxígenos y menor electronegatividad estará presente en este oxoanion.
Elabora una hipótesis que involucre el estado de...