Oxoaniones

Óxidos de Nitrógeno.

Objetivo
Obtener y caracterizar químicamente NO y NO
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Hipótesis
Obtener NO y NO
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a partir de reacciones RédoxAntecedentes
El nitrógeno forma los halogenuros de nitrosilo, NOX y los halogenuros de nitrilo, NO
2
X. Loshalogenuros de nitrosilo y el NO
2
F se preparan porinteracción directa del halógeno con el NO o con el NO
2
.2NO
(g)
+ Cl
2 (g)
2NOCl
(g)
2NO
(g)
+ F
2 (g)
2NO
2
F
(g)
Las propiedades Rédox delnitrógeno son importantes debido a su amplia presencia en la atmosfera, labiosfera, la industria y los laboratorios. La química del nitrógeno es muy complejadebido al gran número deestados de oxidación accesibles, pero también debido a que las reacciones termodinámicamente favorablessuelen ser lentas o tienenvelocidades que dependen de la identidad de los reactivos. Al ser la molécula deN
2
cinéticamente inerte, las reacciones Rédox que consumen N
2
son lentas másaún por razonesmecanísticas que parecen diferir en cada caso, la formación de N
2
es usualmente lenta y puede ser evitadaen solución acuosa. Al igual queotros elementos del bloque p, las barreras que se presentan para lareacción de los oxoániones en estado de oxidación alto, como el NO
3-
, son mayores quepara los oxoánionescon bajo estado de oxidación, como el NO
2-
. Se debe también recordar que los valores de pH bajos mejoranel poder oxidante de losoxoániones. Valores bajos de pH también aceleran a menudo sus reaccionesoxidantes por protonación y se cree que este paso facilita la ruptura subsecuente del enlace N