Oxígeno

Obtención del Oxígeno en el Laboratorio
Resumen. Se utilizó KClO3 y MnO, estos se homogenizaron y se introdujeron en un erlenmeyer que se encontraba cubierto con un tapón de hule y una manguera, que conectaba el interior del erlenmeyer con un molde de aluminio con agua y 3 erlenmeyer llenos de agua, colocados de forma invertida. Se usó una prensa universal para sostener el erlenmeyer con lamezcla, mientras se calentaba con una llama de combustión completa. La sustancia al recibir el calor de la llama liberó O2, este se transportó por la manguera hacia el interior del erlenmeyer que contenía el agua; a medida que el O2 llegaba al recipiente iba desplazando el agua fuera del mismo. Se introdujo un cerillo encendido dentro del erlenmeyer para observar lo que pasaba y comprobar lapresencia de O2 .Por último, se introdujo un papel tornasol, el cual cambio su color a un tono rosado.

Introducción
La descomposición térmica es una reacción que consiste en calentar un compuesto que al someterse a un aumento de temperatura se separa en al menos otros dos componentes. Un ejemplo interesante es el KClO3, el cual sede todo el oxígeno que posee al contacto con el calor. Un caso similares el HgO que cede todo el oxígeno al calentarlo a 350 grados C, teniendo en cuanta que es peligroso su uso dentro del laboratorio y en caso de derrame se debe limpiar rápidamente y verterlo en un recipiente con agua para evitar que se expanda la sustancia y sobre todo evitar el contacto. 1
Para que la velocidad de una reacción química aumente es necesario la ayuda de sustancias catalizadorasque intervienen en ella sin llegar a formar parte de los productos resultantes en la misma, en este caso se utilizó como catalizador Oxido de Manganeso ya que el KClO3 al contacto con el calor igualmente puede liberar el O2 pero de una forma más lenta.2
La solubilidad consiste en una sustancia que se disuelve en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica para formar unadisolución saturada. En este caso el oxígeno al entrar en contacto con el agua, no se mezclan ni mucho menos sufren algún cambio, porque a pesar de que existe cierta capacidad de que un gas se disuelva en agua sería un porcentaje muy pequeño; lo que provoca que el O2 al ir entrando al recipiente con agua desplace el líquido fuera del envase, ocupando el espacio que poseía anteriormente el H2O.3
Objetivo.Se obtuvo oxígeno en el laboratorio utilizando un catalizador demostrando así la descomposición térmica del Clorato de Potasio (KClO3)

Resultados y discusión
La forma de preparar oxígeno en el laboratorio es por descomposición térmica del clorato de potasio. En esta reacción el clorato de potasio cede todo el oxígeno que posee, sin embargo en este experimento se utilizó el Óxido deManganeso (IV) como catalizador para aumentar la velocidad de la reacción.
Se realizó una mezcla en un vidrio de reloj de 7,5g de Clorato de Potasio y de 2 g de Oxido de Manganeso (IV), estos se homogenizaron hasta obtener una tonalidad grisácea. Posteriormente se trasladó la mezcla a un erlenmeyer al cual se le colocó un tapón de hule que debía calzar perfectamente para que no hubiera escapes deoxígeno, este tenía una manguera que conectaba el extremo del erlenmeyer que contenía la mezcla con un molde de aluminio al que se le agregó agua. A este molde de aluminio también se le añadieron tres erlenmeyer llenos de agua, los cuales se colocaron de forma invertida.
El erlenmeyer con la mezcla se calentó con una llama de combustión completa, con la ayuda de una de prensa universal. Mientras secalentaba la mezcla se observó la salida de burbujas en el extremo de la manguera que estaba en el molde de aluminio que contenía los tres erlenmeyer, se esperó aproximadamente 20 segundos a que saliera todo el aire que había quedado atrapado en el erlenmeyer que contenía la mezcla. Inmediatamente se tomó uno de los erlenmeyer del molde de aluminio, del cual se observó la salida del agua...