Ozono

OZONO
El ozono es una sustancia gaseosa. Su nombre deriva del griego ozein = oler. Su molécula está formada por tres átomos de oxígeno unidos con una geometría angular. De aquí deriva su nombre científico: trioxígeno.
Se trata de un gas azul de olor metálico y picante, peligroso para la respiración pues ataca las mucosas, fácilmente reconocible. Se puede detectar durante las tormentas y cerca deequipos eléctricos de alto voltaje o que produzcan chispas. Es el caso de muchos motores eléctricos (por ejemplo, en las batidoras o en juguetes con un pequeño motor) cuando se producen las chispas en los contactos de las escobillas se produce ozono que podemos oler al acercarnos.
El ozono puede condensarse y, en este estado, se presenta como un líquido de color azul índigo muy inestable. También,si se congela lo podemos observar como un sólido de color negro-violeta. En estos dos estados es una sustancia muy explosiva dado su gran poder oxidante.
Su estado natural es el gaseoso y se encuentra en el aire, cerca de la superficie de la Tierra, en muy pequeñas cantidades, en una proporción aproximada de 20 partes por mil millones (ppmm) y en verano puede llegar a subir hasta las 100 ppmm.Dentro de sus propiedades podemos encontrar:
* Peso molecular (PM)..........................................................47,998
* Temperatura de condensación ..........................................- 112 º C
* Temperatura de fusión .................................................... -197,2 º C
* Densidad .........................................................................2,144g/l
* Densidad (líquido a –182 º C) ..................................... 1.572 gr/cm 3
* Peso del litro de gas (a 0º y 1 átm.) ................................. 1,144 gr.
CARACTERÍSTICAS
* Es un gas de un color azulado
* Posee un olor picante y es algo tóxico
* Es un componente importante en el smog- fotoquímico
* Es altamente reactivo, por lo que sólo se genera cuando senecesita
* Sus puntos de fusión y ebullición son mayores que los de la molécula de dioxígeno, lo que indica que las fuerzas intermoleculares son de mayor magnitud.
* Es muy poco soluble en agua.
* Es un agente oxidante bastante potente, un ejemplo de ello, es que puede oxidar al mercurio y de hecho una reacción para reconocer el ozono es:
3Hg (l) + O3 + Tª ambiente → 3HgO (s)
FORMACIÓN
*Natural:
Existe una disociación molecular de oxígeno (O2) en átomos simples de este (O). Este proceso es producido por la radiación de onda corta de luz ultravioleta (UV). Luego, estos átomos simples (O) al unirse con una molécula de oxígeno (O2) forman ozono (O3).
* Artificial:
Hay dos formas de obtener el ozono en la industria. El método más usado consiste en hacer pasar aire a través de unostubos de vidrio con superficies metalizadas dispuestos de forma concéntrica (ozonizadores) entre los que se hace saltar una descarga de alta diferencia de potencial (unos 15 kV) y alta frecuencia (50 Hz) que actúa sobre las moléculas de dioxígeno (O2) provocando la formación del ozono (trioxígeno). Posteriormente se puede separar el ozono por destilación fraccionada. De esta forma se obtiene ozonomezclado con el aire en concentraciones de aproximadamente un 2 %.
Otra forma de obtención, en concentraciones menores, consiste en irradiar aire con luz ultravioleta. También se obtiene ozono como subproducto de la destilación del agua.
USOS
* Una de sus principales aplicaciones es como desinfectante y desodorante del agua potable dado su gran poder bactericida. Se trata de un desinfectantemucho más potente que el cloro, tradicionalmente usado para desinfectar el agua, pero más difícil de utilizar. Actúa sobre un mayor número de microorganismos que el cloro. Esta utilización no es peligrosa para el medio ambiente, porque no contribuye a aumentar los niveles de ozono troposférico. Evita el olor desagradable y el característico sabor del Cl2, en el agua de consumo.
* También se...