Ozono

El ozono
El O3 es un gas a temperatura ordinaria que tiene un olor característico, acre, fuerte y penetrante, perceptible en solarios artificiales, en la cercanía de conductores eléctricos de alto voltaje durante las operaciones de soldadura, o incluso en las celebraciones prolongadas con fuegos artificiales. Es incoloro en porciones menores, pero azul intenso en capas verticalmente vastas(los cielos de altura le deben su color). El sabor es picante y estimula las papilas gustativas como pequeñas agujas.
Químicamente, el ozono u ozona es la forma modificada del oxígeno normal bio-atómico (O2) que accede a una molécula compuesta triatómica (O3) condición por la cual se la describe como un estado alotrópico del oxígeno, término cuya etimología deriva allos, otro y tropos, mutación delmismo. Por su origen, su ubicación en la naturaleza, su comportamiento físico-químico y sus efectos, el O3 es un parodista perfecto de la dualidad del dios bifronte Juno (Vizcarra, 2006, pp.59).
Cada una, o cualquiera de sus propiedades y características tienen su contraparte diametralmente opuesta. Existe un O3 natural, otro antropógena. Uno se forma por síntesis y reacciones químicas, otropor descomposición energética. Uno prospera en la troposfera (a nivel del aire respirable), donde es contaminante. Otro forma una capa en la estratósfera, protector de la vida, pero de poca durabilidad.
El conocimiento de la nítida dualidad del O3 supera la importancia meramente académica. Permite comprender la existencia de un O3 benéfico “arriba” y otro pernicioso muy cerca de la biósfera. Ambosrequieren una seria atención y a la ciencia va por esa vía.

Formación del ozono
La dinámica de alta atmosfera hace que otras ondas UV colisionen con parte de las moléculas de O3 formadas, fraccionen sus enlaces y provoquen la aparición de oxigeno fundamental (O2). Estos oxígenos quedan nuevamente disponibles para que los UV los conviertan en O (s) elementales. Como en la atmosfera superiorel O3 es más abundante que el O, la proporción en la producción del O3 estratosférico rinde el doble respecto de la fotodisociación del O2, es decir la separación de la molecula por factor de la radiación de UV.
El O2 y el O3 se ubican entre las moléculas absorbentes de energía electromagnética más significativas de la atmósfera. Por ser moléculas dipolares reaccionan intensamente con lasradiaciones. El campo eléctrico de la onda origina fuerzas internas en el núcleo molecular en sentidos opuestos (momento eléctrico dipolar), separando cargas positivas (+) y negativas (-) y creando así un estado excitado (estimulación) o capacidad de reacción en tales condiciones los electrones del O2 alcanzan orbitas de alta energía, estado que los hace inestable. Como consecuencia se disocian en dosátomos de oxígeno libre (O), cargados de avidez por reaccionar con oxígenos moleculares (O2) para formar moléculas de O3 de momento estables (Wais, 2010, p.128).
Adicionalmente el ritmo de transformación de O3, se ve envuelto en la velocidad con que esta se disocia fotoquímicamente. Esto ocurre en la alta atmósfera, pero en capas hacia el suelo disminuyen drásticamente debido a que los agentesenergizantes han perdido fuerza en las reacciones de fotodisociación, esto trae consigo una ruptura del equilibrio en la partición del O3
Según la teoría de Chapman, el “equilibrio fotoquímico” explica la concentración del O3 en la Estratósfera. Es un equilibrio dinámico muy delicado sustentando por los componentes menos abundantes de la maquinaria atmosférica, gracias a los cuales se ha mantenidopor millones de años.

Destrucción del ozono
La destrucción del O3 se realiza de forma catalítica, en esta interviniendo las distintas especies halladas en la estratósfera, obteniendo un efecto importante en su grado de concentración. Nicolet y Bates (1950) fueron los primeros en observar que especies radicales portadoras de hidrógeno (H, OH, HO2), agrupadas en la familia de los OHx, estos...