P1 Química Analítica Preparación de disoluciones
Páginas: 11 (2533 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2015
Universidad Nacional Autónoma
de México
Facultad de Química
Reporte de práctica 1:
Preparación de disoluciones
Laboratorio de Química Analitica I
Profesor: Gutierrez Flores Selena
Grupo:44
Equipo No. 1
Integrantes:
Enriquez Mena Alejandro
López Vargas Oliver Kevin
Ramirez Aguilar Samuel Emmanuel
México, D.F., a 08 Septiembre de 2015.
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●OBJETIVOS:
Calcular las cantidades de reactivos que se necesitan para preparar distintas
soluciones.
Preparar disoluciones de concentraciones bien definidas, que serán utilizadas en
prácticas posteriores.
Efectuar correctamente las operaciones involucradas en la preparación de disoluciones.
Conocer las concentraciones de los ácidos y bases concentrados de uso más frecuente
en un laboratorio de química, y mostrarlas usando diferentes unidades que se emplean
para los reactivos concentrados.
Realizar correctamente el proceso de dilución.
Manipular correctamente la balanza analitica, la pipeta graduada, el matraz volumétrico
y la probeta.
Preparar correctamente una disolución amortiguadora.
Valorar los conceptos y procedimientos mencionados en los puntos anteriores y la
importancia que tienen en la preparación de disoluciones.
INTRODUCCION :
Consultar “Bitácora”
METODOLOGÍA:
Consultar “Bitácora”
RESULTADOS Y ANÁLISIS:
Sustancia
Fórmula y
masa
molar
Volumen
(V) por
preparar
Conc.
por
preparar
(mol/L)
Moles
de
soluto
en (V)
Gramos
por
pesar
(g)
Correc
ción
de
masa
por
pureza
del
reactivo
Volumen
por medir
(mL)
Ácido nítrico
*
HNO
3
63 g/mol
100 mL
1.0 M
0.1
6.3
Ácido sulfúrico
*
H
SO
2
4
98 g/mol
500 mL
4.0 M
2.0
112.7
Ácido clorhídrico
*
HCl
36.5 g/mol
1000 mL
0.1 M
0.1
8.4
Ácido clorhídrico
*
HCl
36.5 g/mol
100 mL
1.0 M
0.1
8.4
Ácido acético
*
CH
COOH
360 g/mol
100 mL
1.0 M
0.1
5.7
1
Sustancia
Fórmula y
masa
molar
Volumen
(V) por
preparar
Conc.
por
preparar
(mol/L)
Moles
de
soluto
en (V)
Gramos
por
pesar
(g)
Correc
ción
de
masa
por
pureza
del
reactiv
o
Volumen
por medir
(mL)
Ácido acético
*
CH
COOH
3
60 g/mol
250 mL
0.1 M
0.025
1.43
Hidróxido de sodio
*
NaOH 40 g/mol
250 mL
1.0 M
0.25
13.3
Biftalato de potasio †
KHC
H
O
8
4
4
204 g/mol
500 mL
0.05 m
0.025
5.1
5.11
Tetraborato de sodio **†
Na
B
O
2
4
7
381 g/mol
500 mL
0.05 M
0.025
9.53
9.54
Buffer pH = 7, fosfatos †
500 mL
0.1 M
Buffer pH = 5, acetatos †
500 mL
0.1 M
Buffer pH = 6, urutropina
CH
N
6
12
4
140 g/mol
500 mL
0,1 M
0.05
7.0
7.14
Bicarbonato de sodio †
NaHCO
3
84 g/mol
500 mL
0.1 M
0.05
4.2
4.2
Tartrato ácido de potasio
(pH =3.5) †
KHC
H
O
4
4
6
188 g/mol
500 mL
Saturada
~ 0.025 M
0.0125
2.35
2.37
Sulfato de cobre(II)
**
CuSO
4
(5H
O)
2
250 g/mol
100 mL
0.1 M
0.01
2.5
2.5
Nitrato de cinc
**
Zn(NO
)
(6H
O)
3
2
2
297 g/mol
250 mL
1.0 M
0.25
74.25
74.62
Nitrato de cobre(II)
**
Cu(NO
)
(3H
O)
3
2
2
242 g/mol
100 mL
0.1 M
0.01
2.42
2.42
Sulfato de cinc
**
ZnSO
(7H
O)
4
2
287 g/mol
100 mL
0.1 M
0.01
2.87
2.87
Nitrato de cobre(II)
**
Cu (NO
)
(3H
O)
3
2
2
242 g/mol 250 mL
1.0 M
0.25
60.5
60.5
Sulfato de cinc
**
ZnSO
(7H
O)
4
2
287 g/mol
250 mL
1.0 M
0.25
71.75
71.75
Sulfato de hierro(II)
**
FeSO
(7H
O)
4
2
278 g/mol
250 mL
1.0 M
0.25
69.5
70.2
2
Sustancia
Fórmula y
masa
molar
Volumen
(V) por
preparar
Conc.
por
preparar
(mol/L)
Moles
de ...
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