p11

Objetivo

Con ayuda de las formulas para sacar moles y normal, hacer correctamente la preparación de las sustancias.

Marco teórico

Molaridad es la unidad de concentración basada en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de moles de solutopor litro de solución (también como el número de milimoles de soluto por mililitro de solución):
M=moles/Vol. total de la sol.

Al igual que la molaridad, las soluciones normales se basan en el volumen de solución. La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de solución.
N=núm. de equivalentes/Vol. total de la sol.

Las soluciones molares se pueden definir como elnúmero de moles expresados en el peso del disolvente, la principal ventaja de esta unidad de concentración, con respecto a la molaridad, radica en el hecho de que la molalidad no esta en función del volumen por lo tanto es independiente de la temperatura y la presión.
m=moles del soluto/peso del disolvente.

Materiales

1 pipetas de 10 ml
2 vaso pp de 200 ml
1 probetas de 50 ml
1 matrazaforado
1 agitadores
2 espátulas
1 balanza
2 Frasco de vidrio C/Tapa

Reactivos

NaOH
Vinagre
NaCl
Agua

Procedimiento

Se hicieron los cálculos para asi saber cuantos gramos de NaOH y vinagre se debería de servir para las soluciones. Con esto hecho se prepararon y se pusieron dentro de los frazcos de vidrio.

M= nsoluto/usolucion
Moles= (.5)(.10)= 0.05 moPpm= msoluto/ solución x10^-6= (5ppm)(1L)x10^-6= 5 x10^-6
N=msoluto/usolucion=0.1
V=(n/g)= .0023mol =15gr

Resultados

Las soluciones tuvieron un resultado homogéneo, lo cual reafirmo que los cálculos estaban correctos.


Cuestionario

1. ¿Cuántos moles de soluto contiene 1/2 litro de una solución 0.125M de ácido sulfúrico?
x= 0.0625 moles de H2SO4


Conclusión

Es primordial saber como se realizanlos cálculos para tener moles y normalidad, ya que sin ellos no se podrían realizar correctamente las sustancias que se utilizan dentro del laboratorio.

Bibliografía
Zaldivar H. (2010). DEFINICIONES PARA EL TEMA DE SOLUCIONES. 4 de marzo de 2015, de Fisicoquimica Experimental de Hugo Zaldivar Sitio web: http://fqexperimental.blogspot.mx/2010/10/definiciones-para-el-tema-de-soluciones.htmlPRÁCTICA Nº 11
“SOLUCIONES MOLARES Y NORMALES”

OBJETIVOS

Preparar soluciones Molares y Normales.
Investigar las formulas de concentraciones
MATERIAL

1 pipetas de 10 ml
2 vaso pp de 200 ml
1 probetas de 50 ml
1 matraz aforado
1 agitadores
2 espátulas
1 balanza
2 Frasco de vidrio C/Tapa (de jugos)
(Traer)
REACTIVOS

NaOH
Vinagre
NaCl
AguaPROCEDIMIENTO

Usando las formulas que investigaste, prepara:
a. Preparar 100 ml de la solución 0.5 molar de NaOH
1. Calcule el peso de NaOH, en grageas y pese sobre un vidrio de reloj la cantidad calculada, teniendo en cuenta que el NaOH es muy higroscópico y se humedece rápidamente. NO TOQUE LAS GRAGEAS DE NaOH CON LAS MANOS.
2. Pase el NaOH pesado a un vaso, añada unos 30-40 ml de aguadestilada y disuelva el soluto completamente. Pase la solución a un matraz volumétrico y agregue agua destilada hasta la marca de aforo. Tape el matraz volumétrico y homogenice la solución invirtiendo varias veces el matraz. Guarde la solución de NaOH preparada en un frasco etiquetado.
b. Preparar 100 ml de solución 0.1 normal de Vinagre, que será utilizada en medio ácido:
1. Pese la cantidadcalculada y prepare la solución siguiendo las instrucciones del experimento anterior.
c. Preparar 1 litro de solución de 5 ppm de NaCl
2. Pese la cantidad calculada y prepare la solución siguiendo las instrucciones del experimento anterior.

RESULTADOS Y ANÁLISIS

Escriba los cálculos de las soluciones elaboradas.

CUESTIONARIO

1. Preparar las siguientes soluciones:
a. Un litro de una...