p11LQ Pilas

Práctica No. 11
CONSTRUCCIÓN DE UNA PILA

Facultad de Ingeniería - División de Ciencias Básicas
UNAM

Universidad Nacional
Autónoma de México

Facultad de Ingeniería
AUTORES:
Rogelio Soto Ayala
Alfredo Velásquez Márquez
Félix Núñez Orozco
Violeta Luz María Bravo Hernández
Esther Flores Cruz

REVISORES:
Salvador Enrique Villalobos Pérez
Xóchitl Villalobos Rodríguez
Natasha Carime VillaseñorHernández
María Antonieta Pérez Nova
Rosa Estrada Reyes
Mónica Juárez Valladares
Guillermo Ramírez Galicia
Patricia Ponce Peña
Catalina Ferat Toscano
Hermelinda Concepción Sánchez Tlaxqueño
Antonia del Carmen Pérez León
Ana Laura Pérez Martínez

EDITORES:
Ana Laura Pérez Martínez

Laboratorio de Química

PRÁCTICA No. 11
CONSTRUCCIÓN DE UNA PILA
OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Construirá una pila.
2.Identificará la reacción que se realiza en el cátodo y en el ánodo de la pila.
3. Medirá la fuerza electromotriz de la pila construida.
4. Determinará el porcentaje de error de la fuerza electromotriz de la pila.
5. Medirá la fuerza electromotriz de las pilas construidas conectadas en serie.
6. Medirá la fuerza electromotriz de las pilas construidas conectadas en paralelo.
INTRODUCCIÓN
La electroquímica esla parte de la química que estudia la interrelación entre la energía eléctrica y
la energía química. Los procesos que se basan en reacciones de oxidación y reducción, lo cual
implica la transferencia de electrones de una sustancia a otra. Se dice que una sustancia se
oxida cuando pierde electrones, y se reduce cuando gana electrones. Un oxidante toma
electrones de otra sustancia y se reduce. Unreductor cede electrones a otra especie y en este
proceso se oxida. Los electrones que participan en una reacción de oxidación-reducción pueden
hacerse fluir por un circuito eléctrico.
Una pila galvánica o voltaica (llamada así en honor a Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes
desarrollaron las primeras pilas de este tipo) es un dispositivo experimental para producir
energía eléctrica medianteuna reacción óxido reducción espontánea.

EQUIPO Y MATERIAL
a) 2 vasos de precipitados de 30 [ml].
b) 2 cables caimán.
c) 2 cables de conexión banana-banana.
d) 1 lija de agua, delgada.
REACTIVOS
1) 1 electrodo de cobre.
2) 1 electrodo de cinc.
3) Disolución 1 [M] de sulfato de cobre,
CuSO4.

e) 1 multímetro digital WAVETEK.
f) 1 tira de papel filtro de 15 [cm] x 1 [cm],
aproximadamente.
g) 1 pinzapara cristales.
4) Disolución 1 [M] de sulfato de cinc, ZnSO 4.
5) Disolución 1 [M] de cloruro de potasio, KCl.

DESARROLLO
ACTIVIDAD 1
El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la
realización de la práctica y dará las recomendaciones necesarias para el manejo del material y
reactivos.
ACTIVIDAD 2
1. Si los electrodos se encuentran oxidados serecomienda introducirlas unos 30 [s] en ácido
sulfúrico y enjuagarlas con abundante agua de la llave y por último con agua destilada,
séquelos perfectamente.
2. Con la lija elimine los óxidos residuales si es necesario.
Soto Ayala R., Velásquez Márquez A., Núñez Orozco F., Bravo Hernández V. L. M., Flores Cruz E. | 1

Práctica No. 11: Construcción de una pila.

ACTIVIDAD 3
1. Tome la pareja de metales,cinc y cobre.
2. Adicione aproximadamente 20 [ml] de la disolución 1 [M] de sulfato de cobre, CuSO4, en uno
de los vasos de precipitados y en el otro vaso de precipitados agregue aproximadamente 20
[ml] de la disolución 1 [M] de sulfato de cinc, ZnSO 4.
3.

Verifique que el multímetro se encuentre apagado y con todos los botones hacia fuera.

4. Conecte el cable rojo al borne rojo, el cable negroal borne negro que se encuentran en el
lado izquierdo superior del multímetro.
5. Utilice los cables caimán para conectar los cables del multímetro a los electrodos. El cable
rojo a la lámina de cobre y el cable negro a la lámina de zinc.
6. Introduzca cada electrodo de metal en la disolución de su catión correspondiente, cuide que
el electrodo de metal no toque la pared o el fondo del vaso de...