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Introducción
El estudio del equilibrio químico constituye uno de los ejes principales de la química ya que la mayoría de las técnicas están basadas en sus principios. Una vez que una reacciónquímica reversible alcanza el estado de equilibrio, este puede ser perturbado por los cambios en la presión, temperatura y adicción de reactivos o productos conforme al principio de Le Chatelie. Conocerel efecto que estas variables tienen sobre el estado de equilibrio del sistema es una herramienta imprescindible, no solo para predicción e interpretación, si no para desplazar el equilibrio aconveniencia (incrementar rendimiento en síntesis, aumentar la cuantitatividad de reacciones de interés analítico, eliminación de especies químicas no deseables, etc.).

Objetivo
Aplicar los conocimientossobre equilibrio químico y el principio de Le Chatelier en ensayos cualitativos que permitan comprobar de manera visual que el estado de equilibrio puede modificarse.
Desarrollo:
1.- En tubos deensaye se prepararon los sistemas conforme a las tablas 2, 3 y 4.



Imagen:1 Resultados de las soluciones después de agregar los reactivos.
2.-En un tubo de ensaye se vertieron 5 mL de agua destilada, enotro se pesaron 2 g de y se disolvió completamente con 5 mL de agua destilada. Una vez que se disolvió el se colocó en un baño con hielo y observe

Imagen: 2 Esta disuelto el
Anexos
KSCN n= (0.05M)(0.01L)=mol
M= 0.05 g= (mol)( 97.18)=0.04859g
V=0.01 L
MM=97.18

EDTA
M=0.05 n= (0.05M)(0.025L)=mol
MM=392.26 g= (mol)(392.26)=0.4653g
V= 0.025L

Discusión
En esta práctica lo que más secomplicó fue el calentamiento del en el tubo de ensayo ya que se debió hacer desde un comienzo por que fue muy tardo ya que se tenía que calentar con el contacto a la manos para ejercer suficiente calor y enconstante movimiento para que se disolviera por completo.

CONCLUSION
En esta práctica nos dimos cuenta de cómo afectan los factores que modifican el equilibrio químico de las sustancias y/o...