P2

Facultad de Farmacia
Departamento de Química Física
Universidad de Granada

PRÁCTICA Nº 2
DETERMINACIÓN
ESPECTROFOTOMÉTRICA DE
CONSTANTES DE VELOCIDAD DE
REACCIÓN

OBJETIVO
„

La hidrólisis de laaspirina (ácido
acetilsalicílico), trascurre de acuerdo
al siguiente esquema:

Los espectros de absorción UV de los ácidos acetilsalicílico y
salicílico son diferentes, como se puede observar en lafigura,
lo que permite utilizar el método espectrofotometrico para la
determinación de la constante de velocidad de la reacción
A

Ión
Salicilato

0,400

0,200

Ión
Aspirina

260

300

λ nm

FUNDAMENTOLa ley de Lambert-Beer relaciona la absorción
espectrofotométrica con la concentración del
producto formado en la reacción, lo que nos
permite determinar la constante de velocidad
de dicha reacciónLa reacción de hidrólisis de ácido acetil salicilico es de primer orden
La ecuación correspondiente a la cinética de primer orden es:

kt
log (A∞ - At) = log (A∞ - A0) - ──────
2'303
la constante develocidad, k, puede calcularse midiendo
los valores de absorbancia A0 (absorbancia inicial) ,
A∞ (absorbancia a tiempo infinito) y At a diferentes tiempos,
manteniendo la longitud de onda constante, yrepresentando
log (A∞-At) frente a t. La pendiente de la recta resultante es
igual a -k/2,303.

Material

- Matraz de 100 ml
- Vidrio de reloj
- Embudo
- Pipeta de 5 ml
- Cubetas de cuarzo
-Termostato
- Espectrofotómetro UV-V
- Mezcla reguladora de BO3H3 (0,1052 M) NaOH (0,0948 M)

Método operatorio

A)Preparar 100ml de una disolución 5·10-4M de ácido
acetilsalicílico en mezcla reguladora.Pm ASA = 180,154
B) Colocar dicha disolución en un termostato ajustado a
37°C.
C) Tomar muestras cada 5 min. y medir su absorbancia
a 296 nm.
(A∞ = 1,735;)

A) Preparar 100ml de una disolución 5·10-4Mdel
ácido acetilsalicílico en mezcla reguladora.
Pm ASA = 180,154

n º de moles
gramos
M=
=
L
masa molecular × L

moles
X
5 × 10
=
gramos
L
180,154
× 0,1L
mol
−5

Pesar los gramos correspondientes...