P3 Equilibrio

Práctica 3. Equilibrio Químico

III‐1

PRÁCTICA‐3 

REACCIONES REVERSIBLES. ASPECTOS PRÁCTICOS DEL EQUILIBRIO 
QUÍMICO 
 
En  esta  experiencia  estudiaremos,  cualitativamente,  algunos  aspectos  prácticos  del  equilibrio 
químico. Para ello: 
‐

Experimentaremos con una reacción química reversible y coloreada.  

‐Comprobaremos la reversibilidad de la misma observando los cambios de color que tienen lugar 
al modificar la concentración de reactivos y productos. 

‐

Verificaremos  que  el  sentido  de  avance  de  la  reacción  en  equilibrio  tiende  a  contrarrestar  los 
cambios introducidos, de acuerdo con lo previsto por el principio de Le Chatelier. 

 
FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA 
La mayoría de las reacciones químicas son reacciones reversibles. Tan pronto se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan y forman moléculas de 
reactivo.  El  equilibrio  químico  se  alcanza  cuando  las  velocidades  de  las  reacciones  directa  e  inversa  se 
igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes. 
En esta experiencia se pretende visualizar el concepto de equilibrio químico utilizando los cambios 
de color  que  se  producen  en  una  reacción  química  reversible  y  coloreada.  La  reacción  elegida  es  la 
formación  del  ión  complejo  hexakis(tiocianato)ferrato  (III),    [Fe(SCN)6]3¯  de  color  rojo  sangre.  Este  ión 
complejo  se  forma  mezclando  una  disolución  transparente  de  tiocianato  de  potasio,  KSCN,  con  otra  de  cloruro de hierro (III), FeCl3, de color amarillo claro. Los iones tiocianato, SCN¯, reaccionan con los iones 
hierro  (III),  Fe+3,  dando  lugar  al  ión  [Fe(SCN)6]3¯  de  color  rojo.  El  equilibrio  dinámico  que  se  establece 
entre los tres iones está dado por: 
Fe3+(ac)
amarillo claro

 

+

6 SCN(ac)
transparente

[Fe(SCN)6]3(ac)
rojo

 

La intensidad del color rojo nos indica, de manera cualitativa, la cantidad del ión [Fe(SCN)6]3¯ en la mezcla en equilibrio. 
  En  esta  práctica,  realizaremos  diversos  cambios  de  concentración  de  reactivos  y  productos 
(adición  y  sustracción  de  materia)  en  la  reacción  arriba  indicada.  Observando  los  cambios  de  color 
comprobaremos la reversibilidad de la misma, y analizaremos en qué sentido avanzará la reacción cuando se altera la situación de equilibrio como consecuencia de los cambios introducidos.  

Práctica 3. Equilibrio Químico

III‐2

MATERIAL Y REACTIVOS 
Material 

Reactivos 

Vaso de precipitado de 250 mL 

Tiocianato de potasio, (KSCN)ac, 0,1 M 

Gradilla 

Cloruro de hierro (III), (FeCl3)ac, 0,1 M 

5 tubos de ensayo 

Hidróxido de sodio (NaOH)ac, 2 M 

Pipeta 

Ácido clorhídrico (HCl)ac, 0,1 M 

Varilla de vidrio 
 
 
MÉTODO EXPERIMENTAL En un vaso de precipitados de 250 mL se adicionan, por este orden:  
‐

1 mL de una disolución de FeCl3 0,1 M y 1 mL de una disolución de KSCN 0,1 M.  

‐

Diluir  esta  mezcla  con  50  mL  de  agua  con  objeto  de  disminuir  la  intensidad  del  color  y  poder 
observar más fácilmente los cambios del mismo. Agitar con una varilla de vidrio para facilitar la 
reacción química.  Preparar cuatro tubos de ensayo limpios y adicionar, a cada uno de ellos, 10 mL de la disolución 

preparada.  Añadir  1  mL  (aproximadamente  20  gotas)  de  una  disolución  de  FeCl3  0,1  M  al  primero  y,  al 
segundo, 1 mL de una disolución de KSCN 0,1 M. Al tercer tubo se le añade NaOH 2 M hasta observar la 
aparición  de  un  sólido  marrón‐rojizo  que  queda  disperso  en  la  disolución.  El  cuarto  tubo  sirve  como referencia a los otros tres. 
  1 mL FeCl3(ac)   
⇓ 
(1) 

 

   1 mL KSCN(ac)   
 

⇓ 

 

(2) 

    

NaOH(ac) 

 

 

 

   ⇓ 

 

 

 

(3) 

(4) 

 
Comparar  la  intensidad  relativa  del  ión  complejo  en  cada  uno  de  los  tres  tubos  de  ensayo  e 
interpretar las observaciones aplicando el principio de Le Chatelier y el cociente de reacción, Qc. 
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