P5 Fisicoquimica

Laboratorio de Fisicoquímica
Practica 5
Mediciones de conductividad

Ledezma Carpinteyro Eduardo Samuel
Marín Camargo Manuel Alejandro
Fecha de entrega: 6 marzo del 2013
Introducción:
La conductividad depende de la concentración de los electrolitos, en gran parte porque la concentración de electrolito determina el número de iones en un volumen determinado de la disolución contenidaentre los electrodos. La conductividad depende también de la concentración, porque los iones ejercen interacciones unos sobre otros. De acuerdo con la ley de Coulomb, la interacción eléctrica entre los iones es grande cuando los iones son portadores de cargas altas, cuando se encuentran cerca y cuando el disolvente tiene una constante dieléctrica baja.
Las interacciones eléctricas entre los ionesson la causa primaria del comportamiento no ideal de las soluciones de electrolitos. Esta desviación del comportamiento no ideal es a su vez causante de las desviaciones observadas con respecto de los descensos de los puntos de Congelación


La conductividad eléctrica se trata de un fenómeno de transferencia en donde la carga eléctrica (ya sea como electrones o iones) viaja atreves del sistema.Esta carga fluye por que experimenta una fuerza eléctrica debido a la presencia de un campo eléctrico. La resistencia al paso de la corriente de un conductor electrolítico se puede determinar mediante la ley de ohm, para este experimento se hablara de reciproco de la resistencia eléctrica llamado conductancia, por lo tanto matemáticamente se expresa como: )
Donde χ= conductividades especificadel conductor
A esta cantidad se le puede considerar como la conductividad de un cubo de un centímetro de arista de cierto material entre dos electrodos de metal a cada lado de una celda llena de una disolución electrolítica de un centímetro cuadrado de área, se aplica una diferencia de potencial a los electrodos conectados a una batería, los electrodos llevan la corriente a través de ladisolución, en cada interfase electrodo-disolución tiene lugar una reacción electroquímica que trasfiere electrones al electrodo o que los toma de él, permitiendo que la carga fluya por todo el circuito, expresándose en recíproco de ohms, esto es mhos sobre centímetro, por lo tanto; entonces:
Cuando se trata con soluciones de electrolito existe otra cantidad de mayor significado que es laconductividad equivalente  que se encuentra definida como la conductividad de un volumen de solución que contiene un peso equivalente de la sustancia disuelta cuando se coloca entre 2 electrodos paralelos entre si a 1cm de distancia, los cuales son suficientemente grandes para contener entre ellos la solución, esto no se determina directamente, se calcula de la siguiente manera:



De la que se puedecalcular λ, si se mide el valor de la conductividad especifica: σ=ρ-1, de diluciones de concentración C, conocidas.
Los valores de λ, para las disoluciones de ácido acético y acido clorhídrico a diferentes concentraciones, se muestran a continuación:
Conductividad molar (a 18°C, en )
C [M]
CH3COOH
HCl
10
0.05
64.4
1
1.32
301.0
0.1
4.6
351.0
0.01
14.3
370.0
Dilución
352.0383.9

El equilibrio se desplaza hacia la derecha al aumentar la dilución, de modo que la proporción de los iones –que son causa de la conductividad- aumenta. La dilución infinita seria el límite, en el que todas las moléculas de ácido acético estarían disociadas. Este límite no es alcanzable, ya que a dilución infinita la concentración de la dilución seria cero; es decir seria agua pura, que no esmuy buena conductora. Es un estado ideal, obtenido por extrapolación, que permite calcular la conductividad de la disolución si todas las moléculas estuviesen disociadas, se designa por .
Si se compara la conductividad molar del ácido acético con la del acido clorhídrico se observa que para la misma concentración la conductividad del acido clorhídrico es mucho mayor que la del ácido acético....