p5 LCMyS

Práctica No. 5
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA
MATERIA Y SOLUBILIDAD

Facultad de Ingeniería - División de Ciencias Básicas
UNAM

Universidad Nacional
Autónoma de México

Facultad de Ingeniería
AUTORES:
Rogelio Soto Ayala
Alfredo Velásquez Márquez
Félix Núñez Orozco
Violeta Luz María Bravo Hernández
Ana Laura Pérez Martínez
REVISORES:
Salvador Enrique Villalobos Pérez
Xóchitl Villalobos RodríguezNatasha Carime Villaseñor Hernández
María Antonieta Pérez Nova
Esther Flores Cruz
Rosa Estrada Reyes
Mónica Juárez Valladares
Guillermo Ramírez Galicia
Patricia Ponce Peña
Catalina Ferat Toscano
Hermelinda Concepción Sánchez Tlaxqueño
Antonia del Carmen Pérez León
Miguel Ángel Jaime Vasconcelos
EDITORES:
Antonia del Carmen Pérez León
Ana Laura Pérez Martínez

Laboratorio de Química

PRÁCTICA No.5
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y SOLUBILIDAD
OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Demostrará de forma experimental la ley de la conservación de la materia.
INTRODUCCIÓN
A finales del siglo XVII y durante la mayor parte del siglo XVIII, la combustión y las reacciones
asociadas con ella se explicaban en términos de la teoría del flogisto. Dicha teoría fue totalmente
rechazada por el químico francés JosephAntoine Laurent Lavoisier (1743-1794).
Lavoisier demostró que cuando una sustancia arde, los productos de ésta pesan más que la
sustancia original; esto demostraba que en la reacción química intervenía una parte del aire. Los
trabajos de Lavoisier se caracterizan por su modalidad sistemáticamente cuantitativa: hizo un uso
constante de la balanza. El método cuantitativo supone, necesariamente, lavalidez de la ley de la
indestructibilidad de la materia. Lavoisier enunció esta ley en forma específica de la forma
siguiente: “… porque nada se crea en los procesos, sean estos naturales o artificiales, y puede
tomarse como un axioma que en todo proceso existe igual cantidad de materia antes y después
del mismo, permaneciendo constantes la cantidad y naturaleza de los principios queintervienen,
siendo todo lo que sucede, sólo cambios y modificaciones. Toda la técnica de las experiencias de
química se funda en este principio: debemos tener siempre un balance o igualdad exacta entre
los principios que constituyen el cuerpo en examen y los que forman los productos del análisis
mismo.”
Un fenómeno interesante en la naturaleza, que demuestra dicha ley, es cuando sucede la
formación de unprecipitado a partir de la combinación de dos disoluciones acuosas que
contienen cationes y aniones, lo que se conoce como reacciones de precipitación, aun cuando
existe la formación de un sólido, la cantidad de materia en los reactivos debe de conservarse en
los productos. La presencia del precipitado dependerá de la solubilidad, que es la máxima
cantidad de soluto que se puede disolver en unacantidad dada de disolvente; asimismo, ésta
tiene una dependencia con la temperatura, presión y las naturalezas del soluto y del disolvente.
MATERIAL Y EQUIPO
a) 1 balanza semianalítica.
b) 1 matraz de Erlenmeyer de 250 ml.
c) 1 globo grande.
d) 1 probeta de vidrio de 100 ml.
e) 2 vasos de precipitados de 30 ml.
f) 1 vaso de precipitados de 250 ml.
g) 1 espátula con mango de madera.

h)
i)
j)k)
l)
m)
n)

2 tubos de ensayo.
1 pinzas para tubo de ensayo.
1 varilla de vidrio.
1 agitador magnético.
1 termómetro.
1 gradilla.
1 lupa.

REACTIVOS
1) Bicarbonato de sodio, NaHCO3.
2) Ácido clorhídrico, HCl, 3.7% m/v.
3) Disolución de yoduro de potasio, KI, 0.33% m/v.
4) Disolución de nitrato de plomo, Pb(NO3)2, 0.33% m/v.

Soto Ayala R., Velásquez Márquez A., Núñez Orozco F., Bravo Hernández V.L. M., Pérez Martínez A. L. |

1

Práctica No. 5: Equipo de laboratorio y medidas de seguridad.

DESARROLLO
ACTIVIDAD 1.
El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la
realización de la práctica y explicará los cuidados que deben tenerse en el manejo de las
sustancias químicas que se emplearán.
ACTIVIDAD 2.
Reacción química con desprendimiento de un...