P5

 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA
DE MEXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

“LABORATORIO DE TERMODÍNAMICA”

INFORME
PRACTÍCA 5:
” DETERMINACIÓN DE UN LÍQUIDO VOLATÍL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES “

INTEGRANTES:
CARMONA HERNÁNDEZ ALEJANDRO SOTERO
GUTIERREZ VILLASCÁN AQUILES ZOE
NIETO REYESJESSICA
RAMÍREZ SERRANO VANIA

PROFESOR: ROBERTO GALICIA GARCÍA
GRUPO: 3
LUNES (14:00-17:00)



SEPTIEMBRE 2015



Objetivo
Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales.

Cuestionario previo
1. ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas?
Es la suma de pesos atómicos de una formula expresada engramos.
2. ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe esperar que en estado gaseoso se comporta como gas ideal?
Si, por las condiciones en que trabajaremos presión y temperaturas bajas.
3. Investigar las técnicas de Meyer y Regnault, y mencionar en que consiste el método de densidades límites para determinar masas molares.
La técnica de Regnault es un método de medidarelativa de la masa molar y se realiza por estequiometria de masa. La masa molar relativa puede ser obtenida con una exactitud de una parte por millón. Usando la ley de los gases ideales:

Donde
En cambio el método de Meyer da un valor aproximado para las masas molares relativas y permite obtener un valor exacto a partir de la formula empíricay parte de la misma ecuación:
El método de las densidades límites es un método para minimizar las divergencias con respecto del comportamiento ideal, en la determinación precisa de pesos moleculares, es la aplicación del principio de las densidades límites basado en el hecho de que cuando la presión tiende a cero la ecuación de los gases ideales es válida para cualquier gas.
4. ¿Quées presión parcial y en que sistemas la encuentro?
Es la presión que ejerce un gas que se conforma solo de un tipo de molécula, en una mezcla de gases.
5. ¿Qué relación existe entre la masa molar y la presión parcial?
En gas ideal la masa molar no afecta la presión.

Problema: De acuerdo con el valor de masa molar obtenido y averiguando en la ficha técnica las propiedades, proponer cuál de loslíquidos propuestos por el profesor es la sustancia problema.
Material y reactivos

1 Matraz bola de fondo plano de 1000 ml
1 Tramo de tubo látex
1 Termómetro
1 Soporte universal con pinzas
2 Tubos de vidrio (15 cm) en ángulo recto
1 Llave de paso
1 Tapón tetra horadado para el matraz
1 Baño de temperatura constante
1 Tapón para catéter una membrana
1 Jeringa de 1 ml con aguja larga
1Manómetro de mercurio
Balanza de resolución 0.001g

Esquema:


Procedimiento experimental:
1. Antes de armar el equipo verificar que esté limpio y seco.
2. Revisar que la aguja embone adecuadamente a la jeringa de 1 mL (manejarla con el protector para evitar accidentes).
3. Pesar y registrar la masa de la jeringa vacía con todo y aguja y protector de aguja.
4. Armar el equipo como se muestraen el esquema, verificando que las uniones queden ajustadas para evitar fugas.
5. Llevar a cabo la siguiente prueba para verificar que no existen fugas:
a) Conectar pera por el extremo de la llave de paso por medio de un tubo látex, bombear para que se tenga una presión manométrica de 5-7 cm y cerrar la llave de paso.
b) Verificar que ladiferencia de altura de las columnas de mercurio se mantenga constante durante 30 segundos. Si esto no ocurre, se deben revisar las uniones y el tapón para localizar el origen de la fuga.
c) Si no hay fugas, abrir la llave de paso....