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PRÁCTICA 7
PREPARACION DEL TIOSULFATO DE SODIO
(Na2S2O3)
PROPÓSITO GENERAL
Familiarizar al estudiante con la química de los elementos del grupo 16,
específicamente a través de la síntesis y estudio de las propiedades de algunos
compuestos de azufre conjuntamente con la realización de algunas reacciones de
reconocimiento de sus iones más importantes.
No se pretende hacer una revisiónenciclopédica de los elementos del grupo 16,
sino más bien desarrollar un esquema orientado a profundizar los principios
estructurales cuyo conocimiento conduce a la deducción e interpretación de las
propiedades de una sustancia dada.
Familiarizar al estudiante en el manejo de las reacciones de reconocimiento de los
iones tiosulfato (S2O32-) y sulfito (SO32-). En esta parte se deben conocer al detalle
todaslas reacciones químicas de cada uno de los ensayos y las condiciones para
que sean realmente efectivas: concentración de los reactivos, requerimiento de un
determinado medio (ácido, neutro ó básico), condiciones de temperatura mientras
dure el ensayo, etc.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
1. Sintetizar el tiosulfato de sodio, (Na2S2O3). Este es un ejemplo clásico de
una síntesis en fase heterogénea dondeuno de los reactivos de partida se
encuentra en disolución, sulfito de sodio (Na2SO3) y el otro reactivo se
encuentra en suspensión coloidal, el azufre S8.
2. Ensayar comparativamente las reacciones de reconocimiento para la sal de
partida (Na2SO3) y la sal preparada (Na2S2O3). Esto podrá realizarse

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mediante pruebas en tubos de ensayo con la observación e identificación
de los productosformados.
CONCEPTOS QUE DEBE DOMINAR EL ESTUDIANTE
1. Características químicas y físicas de los elementos del grupo 16.
2. Propiedades físicas y químicas del azufre.
3. Compuestos más importantes del azufre, como los óxidos y oxácidos y
sales; su preparación, propiedades y uso de los mismos.
4. Disoluciones saturadas, no saturadas y diluidas.
5. Coloides y propiedades de las disoluciones coloidales.
6.Equilibrio químico e iónico. Principio de Le Chatelier.
7. Reacciones de formación de complejos y reacciones redox.
8. Técnica de reflujo.
9. Cálculos estequiométricos: reactivo límite, factores gravimétricos, rendimiento teórico y experimental, etc.
10. Disolución de un sólido en agua.
11. Reacciones en fase heterogénea.
12. Evaporación a presión atmosférica y con baño al vapor.
13. Separación através de filtración por gravedad y al vacío.
14. Cristalización por variación de temperatura.
15. Lavado y purificación de precipitados.
16. Secado de una sal hidratada.

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PARTE EXPERIMENTAL
1. Síntesis del Na2S2O3.
1.1. Monte el siguiente aparato para reflujo, dentro de la campana, según lo
índica la figura.

1.2. Disuelva en un vaso de precipitados de 400 mL, 31,50 g de sulfito de sodio
en120,0 mL de agua destilada. Añada unas perlas de vidrio y a
continuación agregue 8,0 g de azufre. Transfiera la mezcla al balón de
destilación, mostrado en la figura anterior.

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1.3. Caliente a ebullición incipiente y mantenga esta condición de 3 a 4 horas.
1.4. Retire del calor y desmonte el reflujo. Añada al balón aproximadamente
1 g de polvo de celulosa (o en su defecto trozos de papel defiltro) para
aglomerar el azufre coloidal que quedó sin reaccionar y filtre por un embudo
sin tallo en caliente, usando doble papel de filtro plegado.
1.5. Concentre la disolución en un baño de vapor de agua hasta obtener la
mitad del volumen que tenía inicialmente. De manera de obtener una
disolución concentrada.
1.6. Enfríe a 0°C en una mezcla frigorífica de hielo-NaCl. Si no ocurrecristalización, provóquela añadiendo como germen un cristal de tiosulfato
de sodio o bien raspe las paredes del vaso que contiene la disolución.
1.7. Filtre los cristales formados por succión a través de un embudo Buchner.
Lave los cristales CON AGUA MUY FRÍA sobre el embudo, (desconecte
previamente el vacío) y conecte de nuevo. Mantenga la succión durante
unos 20 minutos para secar el producto, recuerde...