P9 Valoracion Redox

Laboratorio General de Química I
Práctica 9. Valoración redox

DETERMINACIÓN DE Fe(II) CON PERMANGANATO DE POTASIO

1. OBJETIVOS
Valoración redox. Agentes oxidantes y reductores.

2. INTRODUCCIÓN
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las
reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de
elementos químicos,uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada,
respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y
otro que los acepte:
El reductor es aquel elemento químico que tiende a ceder electrones de su estructura química al
medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía.
El oxidante es el elemento químico quetiende a captar esos electrones, quedando con una carga
positiva menor a la que tenía.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento
oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un
par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico oxidante capta electrones del
medio se convierte en un elementoreducido, e igualmente forma un par redox con su precursor.
Del mismo modo en que un ácido se puede valorar con una base, un agente oxidante se puede
valorar con un agente reductor mediante un procedimiento semejante. Así, por ejemplo, se puede
añadir (con cuidado) una disolución que contenga un agente oxidante a una disolución que
contenga un agente reductor. El punto de equivalencia de unavaloración redox se alcanza cuando
el agente reductor es completamente oxidado por el agente oxidante.
Igual que las valoraciones ácido-base, por lo general, las valoraciones redox requieren un indicador
que tenga un cambio de color nítido. En presencia de una gran cantidad de agente reductor, el color
del indicador redox es característico de su forma reducida. El indicador adopta el color que tiene
ensu forma oxidada cuando está presente en un medio oxidante. En el punto de equivalencia o
cercano a éste ocurrirá un cambio nítido del color del indicador al pasar de una forma a la otra, por
lo que el punto de equivalencia se puede identificar fácilmente.
En esta práctica se valorará una disolución de Fe(II) de concentración desconocida mediante una
volumetría redox, concretamente unapermanganometría, esto es, el Fe(II) actúa como reductor y el
permanganato de potasio como oxidante.

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La reacción que tiene lugar es:
5 Fe2+(ac) + MnO4–(ac) + 8 H+(ac) 
 5 Fe3+(ac) + Mn2+(ac) + 4 H2O(l)
El KMnO4 y, por ejemplo, el K2Cr2O7 son reactivos oxidantes útiles para llevar a cabo valoraciones
redox. Los colores de los aniones permanganato y dicromato son diferentes de los colores que
tienenlas especies reducidas:
MnO4– 
 Mn2+
morado
rosa claro
Cr2O72– 
 Cr3+
amarillo
verde
anaranjado
Por ello, el permanganato es un agente oxidante que se puede utilizar por sí mismo como
indicador interno en una valoración redox, ya que los colores de la forma oxidada y reducida son
muy distintos. El color del propio reactivo permanganato es suficiente para detectar el punto final
(Figura 1). Sedice que es una valoración autoindicada.
Un inconveniente del permanganato de potasio es que no es un patrón primario. Para utilizarlo
como patrón previamente se ha de estandarizar con un patrón primario. No podemos preparar esta
disolución pesando la cantidad necesaria de KMnO4(s) y disolviéndolo en agua porque el sólido no
es puro y su pureza real (es decir, el tanto por ciento de KMnO4) sedesconoce.

Figura 1. Determinación de la molaridad de una disolución de Fe2+ mediante una
valoración redox. (a) La disolución contiene una cantidad desconocida de Fe2+, y la
bureta se llena con KMnO4(ac), disolución de color intenso previamente
estandarizada. (b) Cuando esta disolución se añade a la disolución Fe 2+(ac), que es
muy ácida, el KMnO4(ac) se decolora inmediatamente debido a la reacción...