Pactica De Soluciones

Química II
“Soluciones”
Resumen.
El objetivo de la practica fue entender las concentraciones de soluto y disolvente en soluciones, calculando la molaridad, normalidad y molalidad de estas.
Sepretendían hacer 3 tipos de soluciones, una molar con H2SO4, molal con azúcar y normal con NaOH; de las cuales solo hicimos molar y normal por la falta de tiempo.
Esta practica sirvió para entender masgráficamente las soluciones y sus concentraciones, así como los cálculos que se realizan para determinarlas. La practica fue un poco complicada de realizar, sobre todo en la parte de los cálculos, yaque en los procedimientos nos confundimos.

Introduccion.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias, en esta se encuentra un soluto y un disolvente.
El soluto es la sustanciaque se disuelve o la que esta en menor cantidad en la mezcla, entonces el solvente es un medio de disolución o la sustancia que se encuentra en menor concentración en la mezcla.
Cuando las partículasdel disolvente envuenven al soluto para integrarse a la solución se le llama solvatación.
Cuando una sustancia no se disuelve se dice que en insoluble, así mismo a dos liquidos que no se disuelvense les llama inmiscibles. Y cuando dos liquidos se disuelven se dice que son miscibles.
Algunos factores que pueden afectar la rapidez de solvatación son: agitar la mezcla, aumentar área superficialdel soluto y aumentar la temperatura del disolvente.
La concentración que existe de una solución es la proporción que hay entre el soluto y el disolvente, existen diferentes formas de expresar laconcentración:
* % en masa: cuantas partes de masa se encuentran en 100 partes de disolvente
* % en volumen: cuantas partes de volumen del soluto se encuentran cada 100 partes de volumen dedisolvente.
* Molaridad: moles de soluto por cada litro de disolvente
* Molalilad: moles de soluto por cada kg de disolvente
* Normalidad: equivalentes de soluto por cada litro de disolvente....