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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA INGENIERIA QUIMICA
FISICOQUIMICA 2

Problemas de Cinética Química
1. Considere la reacción de orden cero A productos. a)Escriba la ley de
velocidad. b)¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad? c) Dibuje la
gráfica que represente la variación de la velocidad con la concentración de A. d)
¿Puede ser lamolecularidad cero?
2. A partir de los datos de temperatura y constante de velocidad que aparecen en
la tabla, calcule gráficamente el valor de aquel o aquellos parámetros cinéticos que
considereoportunos, diciendo de qué parámetro o parámetros se trata y cuáles son
sus unidades.
T (K)
k 104 (s-1)

338
48.7

328 318
15.0 4.98

308
1.35

3. Se sabe que el peróxido de hidrógeno sedescompone, en unas determinadas
condiciones, con una constante específica de velocidad k = 10-3 horas-1. Para
averiguar la concentración real de peróxido en un frasco etiquetado como H 2O2
0,20 M,se hace reaccionar una muestra con permanganato potásico (esto es una
valoración redox). En la valoración de 40,0 mL de la disolución de peróxido se
consumen 20,0 mL de una disolución 0,10 M depermanganato. En esta valoración
se forma Mn2+ y O2. ¿Cuánto tiempo lleva preparada la disolución del frasco?

4. Se ha estudiado la cinética de la reacción: 4 PH3(g) ---> P4(g) + 6 H2(g)
llevada acabo a volumen constante y temperatura constante (superior al punto de
ebullición del fósforo). Se tomaron medidas de la presión en función del tiempo,
obteniéndose los siguientes resultados:
t (h) 010
30
50
70
90
p
0,905 0,970 1,080 1,172 1,247 1,308
(atm)

Determinar:
a.- orden de la reacción de descomposición de la fosfina, sabiendo que la cinética
sólo depende de la concentraciónde dicha sustancia.
b.- constante específica de velocidad de la reacción

5. Para obtener un determinado producto en una empresa, es necesaria la
reacción:

R2(g) + 2 M2+(aq) ® 2R- (aq) +...