Palabras

Masa molar de las sustancias
La masa en gramos de un mol de cualquier sustancia es su Masa molar M se expresa en gramos/mol. La masa molar de cualquier elemento es numéricamente igual a su masaatómica (expresada en u.m.a.) en la tabla periódica. Es una propiedad física de las sustancias, cada una tiene su propia y única masa molar.Para saber por qué los elementos tienen diferentes masas molaresdebemos recordar que los átomos de diferentes elementos tienen diferente número de protones, neutrones y electrones, por tanto tienen diferentes masas atómicas. Diferentes masas atómicas conducen adiferentes masas molares
Masa molar de los elementos
La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento2 multiplicado por la constante de masa molar, M
u =1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3 Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica, y se diferencia de ella en que mientras la masamolecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:
M(H) = 1.007 97(7) u × 1 g/mol = 1.007 97(7) g/mol
M(S) = 32.065(5) u × 1 g/mol = 32.065(5) g/mol
M(Cl) =35.453(2) u × 1 g/mol = 35.453(2) g/mol
M(Fe) = 55.845(2) u × 1 g/mol = 55.845(2) g/mol
La multiplicación por la constante de masa molar asegura que el cálculo es dimensionalmente correcto: los pesosatómicos son cantidades adimensionales (i.e. números puros) mientras que las masas molares tienen asociada una unidad asociada a una magnitud física (en este caso, g/mol).
Usualmente algunoselementos son encontrados como moléculas, como el hidrógeno (H
2), azufre(S
8), cloro (Cl
2), etc. La masa molar de las moleculares homonucleares es el peso atómico del elemento multiplicado por el númerode átomos en cada molécula. Ejemplos:
M(H
2) = 2 × 1.007 97(7) u × 1 g/mol = 2.015 88(14) g/mol
M(S
8) = 8 × 32.065(5) u × 1 g/mol = 256.52(4) g/mol
M(Cl
2) = 2 × 35.453(2) u × 1 g/mol =...