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Estructura atómica de la materia.
Átomo, en griego, significa indivisible. Es la porción más pequeña de la materia. El primero en utilizar este término fue Demócrito (filósofo griego, del año 500 a. C.), porque creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas indivisibles. Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería.
En la actualidadno cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie de partículas subatómicas de las que protones neutrones y electrones son las más importantes.
Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza.
Electrón: Es la subpartícula de carga negativa que se encuentragirando dentro del átomo.
Protón: Es la subpartícula de carga positiva que se localiza dentro del núcleo del átomo, su peso es aproximadamente 1.837 veces mayor al del electrón.
Teoría atómica.
La teoría atómica comenzó como un concepto filosófico y fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometría (cálculo de lasrelaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química). Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos. Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que eldenominado "átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas, que pueden existir de manera separada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las estrellas de neutrones (es un remanente estelar dejado por una estrella supergigante después de agotar el combustible nuclear en su núcleo y explotar como una supernova), la temperatura extrema y la elevada presión impidea los átomos existir como tales.


Teoría atómica de Dalton.
Esta reinterpreta las leyes ponderales  basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:
Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;
Los átomos de un mismo elemento soniguales en masa y en todas las demás cualidades.
Los átomos de los distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los átomos de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.
Leyes de las proporciones definidas y múltiples.
Ley delas proporciones definidas:
Cuando dos o más sustancias simples se combinan para dar un compuesto definido, lo hacen siempre en una relación constante de masas.
Ley de las proporciones múltiples:
Si dos o más sustancias simples se combinan para formar más de un compuesto, las diferentes masas de una de ellas se combinan con la misma masa de la otra están en una relación que puede ser expresadapor números enteros y pequeños.

Ley general de los gases.
Combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. 
La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante.
La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperaturaconstante.
La ley de Gay-Lussac dice que la temperatura y la presión son directamente proporcionales siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.
La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, estableciendo que:
“La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.”
Esto puede formularse como:
Donde:

P es...