Paola Cosio R5 Inorganica

PRACTICA #5 ÁCIDOS Y BASES
OBJETIVO
Determinar la concentración ácido-base en dos muestras mediante titulación y
Comparar la acidez y basicidad de sustancias de uso cotidiano.
FUNDAMENTO
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosastenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta investigación introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un saboragrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman aguaysal, es muy rápida.

Teoría de Brönsted-Lowry En esta teoría, un ácido se define como una entidad donadora de protones y una base como una entidad aceptora de protones, esta debe tener un par de electrones para compartir ya sea un par solitario o uno en un orbital. Unareacción ácido-base es la transferencia de un protón de un ácido a una base. Cuando el ácido cede un protón, este se transforma en una base conjugada. Todos los ácidos tienen una base conjugada y todas las bases tienen un ácido conjugado. Muchas sustancias pueden comportarse como ácidos y bases, tales sustancias se conocen como anfotéricas. La fuerza de un ácido puede ser definida como la tendenciaa ceder un protón y la fuerza básica como la tendencia a aceptarlo. Una reacción ácido-base ocurre debido a que los ácidos no son iguales de fuertes.
La fuerza relativa de dos ácidos puede determinarse midiendo la posición del equilibrio. Si los dos ácidos tienen fuerza parecida la reacción ocurrirá en ambos lados, aunque la posición del equilibrio estará sobre el lado del ácido débil. De estamanera es posible construir una tabla en la cual los ácidos estén enlistados en orden de fuerza ácida.











Teoría de Lewis
Al mismo tiempo que Brönsted propuso su teoría ácido-base, Lewis desarrolló una más amplia. En la teoría de Lewis una base es la misma que en la teoría de Brönsted, o sea, un compuesto con un par de electrones disponible, ya sea en un orbital no compartido o en unorbital molecular ?. Sin embargo, un ácido de Lewis es cualquier especie con un orbital vacío. En una reacción ácido-base de Lewis el par de electrones no compartido de la base forma un enlace covalente con el orbital vacío del ácido.
En la teoría de Lewis el protón mismo es un ácido. La ventaja de la teoría de Lewis es que explica el comportamiento de muchos más procesos. Por ejemplo el AlCl3 y BF3son ácidos de Lewis ya que ambos tienen un orbital vacío que puede acomodar dos electrones. Cuando un ácido de Lewis se combina con una base para dar un ión negativo el resultado es llamado complejo ato. Cuando el producto es un ión positivo tenemos una sal onio.
Como la acidez de Lewis depende de la base, no es posible construir una tabla cuantitativa para ácidos de Lewis como en el caso deBrönsted. Sin embargo, se han hecho aproximaciones cualitativas por ejemplo en la acidez de compuestos del tipo MXn: BX3>AlX3>FeX3>GaX3>SbX5>InX3>SnX4>AsX5>ZnX2>HgX2
La facilidad con la que se lleva a cabo una reacción ácido-base no solo depende de la fuerza del ácido y la base, sino también de otra cualidad, llamada dureza o suavidad del ácido o la base. Esta cualidad no puede ser medida, sino...