papa

Introducción
La pila de papa es una batería electroquímica, también conocida como una celda electroquímica. Una celda electroquímica es una celda en la que la energía química esconvertida en energía eléctrica por una transferencia espontánea de electrones. En el caso de la papa, el zinc del clavo (Ánodo) reacciona con el alambre de cobre (Cátodo). La papa funcionacomo un catalizador entre los iones del zinc y los iones del cobre. Los iones del zinc y cobre también reaccionarían si estuvieran en contacto directo dentro de la papa, pero estoúnicamente produciría calor. Debido a que la papa los mantiene a distancia, la transferencia de electrones se lleva a cabo mediante el alambre de cobre del circuito gracias a una ligeraconcentración que contienen las papas de fosfórico, H3PO4.
Las reacciones que ocurren son las siguientes:
El cinc se oxida (pierde electrones) Zn → Zn 2+ + 2e-
El cobre se reduce (ganaelectrones) Cu2+ + 2e- → Cu
Material:
8 papas más o menos del mismo tamaño.
1 m de cable de corriente
10 Clavos galvanizados
1 Voltímetro
1 LED y una pinza
Procedimiento
Cortar loscables en pequeños trozos aproximadamente de 10 cm, pelar las puntas de ambo lados de los cables con las pinzas, introducir de un lado de la papa un clavo y del otro un pedazo de cobredel cable, unir las partes a la papa, utilizando los cables en forma de serie, conectando con el cobre (+), con el clavo (-), conectar el voltímetro y ver el voltaje, y luego conectarleel LED, y ser su funcionamiento.
Cálculos

Oxidación Zn → Zn 2+ + 2e-
Reducción Cu2+ + 2e- → Cu
Semi-célula de la izquierda:
Cu2+ + 2e- → Cu
E1= E0- 0.0591/n log [Cu ]/ [Cu++ ]E1= 0.337- 0.02955 x 0 = 0.337V
Semi-célula de la derecha:
Zn → Zn 2+ + 2e-
E2= E0- 0.0591/n log [Zn ]/ [Zn++ ]
E2= -0.76- 0.02955 x 0 = 0.76 V
Ecelda = 0.337 - ( -0.76) = 1.1V