papa

7.1. Velocitats moleculars mitjanes
La velocitat de les molècules dels gasos canvia constantment a causa dels xocs entre elles No es pot saber la velocitat de cada molècula. Sol es poden ferconsideracions estadístiques confirmades experimentalment.
Distribució de velocitats es pot trobar experimentalment:
-A través d’un aparell. Aquest està format per una sèrie de discos units a un eixcentral. Cada disc té una escletxa i aquesta està desplaçada respecta a l’anterior un cert angle (en girar els discos mantenen la disposició angular relativa).
La velocitat en que giren els discos enspermetrà conèixer la velocitat amb la que es mouen. Però primer hauran d’haver pogut recórrer la distància entre els discos successius fins arribar al detector. Aleshores, variant la velocitat del’aparell es pot saber el nombre de molècules que arriben per a cadascuna.
7.2. Energia cinètica mitjana
L’energia cinètica mitjana de les molècules d’un gas depèn de la seva temperatura.
Aquesta equacióens permet trobar la relació entre les velocitats, ja que aquesta és inversament proporcional a l’arrel quadrada de la seva massa molecular.
+ massa velocitat mitjana petita
-massa velocitatmitjana més gran
vAvB =MBMA7.3. Difusió dels gasos
[Difusió d’un gas: procés en el qual es barreja amb un altre gas]
Com afirma la teoria cineticomolecular, la difusió i l’efusiódels gasos està causada pel moviment de les seves molècules.
“Llei de Graham”: El quocient de velocitats de difusió de dos gasos és inversament proporcional a l’arrel quadrada de la relació de les sevesmasses.
vA (velocitat de difusió)vB (velocitat de difusió) =MBMAAquesta equació va permetre mesurar la massa molar de diferents gasos
(Actualment: espectroscòpia de masses))

7.4. Efusió delsgasos
[Efusió: procés que es dona quan un gas s’escapa per una obertura molt petita del recipient que el conte]
El comportament d’aquests gasos també es regeix per la Llei de Grahant.
vA...