PAPER THERMO

Abstracto
La capacidad calorífica isobárica de H20 líquido, Cp, como una función de la temperatura, disminuye entre 0 ° y aproximadamente 35 ° C y luego se aumenta hasta 100 ° C. Comportamiento análogo se muestra con D20 líquido.
Un modelo termodinámico estadístico se ha aplicado a los datos experimentales de la capacidad de calor. El comportamiento se explica por el supuesto de que unequilibrio A + B = AB se establece entre los grupos A y AB de agua de diferente composición. La capacidad total de calor se considera como la suma de tres términos Cp = (1 - ~) Cp.0.Aa + c ~ Cp.oA + ACP, app. El término ACp.app depende explícitamente de la entalpía de reacción. En H20, la entalpía AH =-1.84kJ mol-1 para la reacción de disociación y el CP capacidad de calor. B = 47.8J se calculan K-1mol-1 para las moléculas de agua libres.
Cálculos análogos realizados para el rendimiento D20 la entalpía, AH = - 1,64 kJ mol 1 y la capacidad calorífica, Cp.a = 49,18 J K-1 mol-1.

Palabras clave: capacidad calorífica isobárica; El agua pesada, D20; Modelo termodinámico estadístico; agua
1. Introducción
El agua líquida muestra peculiares propiedades muy distintas de las de muchos otroslíquidos [1], por ejemplo, la elevada constante dieléctrica, la alta capacidad de calor, y el alto calor de vaporización. Otras propiedades peculiares son la viscosidad, que es baja, y la densidad,
Que es mayor en el líquido que en el estado sólido. Debido a estas propiedades, el agua líquida juega un papel importante en la mayoría de los procesos biológicos. La constante dieléctrica del agua líquidaes una de las más altas conocidas y explica la alta solubilidad en agua desustancias iónicas, debido al efecto de debilitamiento en la atracción entre los iones. La alta capacidad calorífica del agua líquida es uno de los principales factores que entran en juego en la regulación de la temperatura corporal en los animales homeoterma o en la protección de las plantas contra los efectosperjudiciales de las fluctuaciones de temperatura. La alta capacidad calorífica del agua líquida evita el sobrecalentamiento en el hombre y en algunos otros sudorosos (sudoración) animales. Las propiedades específicas de agua, sin embargo, hacen que el líquido muy difícil de estudiar por una simple aplicación de tratamientos y modelos de trabajo para otros líquidos.
El mejor modelo estructural de referenciapara el estudio de agua líquida es la estructura de hielo a presión ordinaria. El conocimiento de la estructura cristalina de hielo ha sido el de partida apunte para la caracterización tanto del conjunto de moléculas de agua y las moléculas de agua individuales, incluso por medio de cálculos de mecánica cuántica. Se ha establecido que la longitud de enlace es OH = 0.957A y el ángulo de enlace H OHes de 104 ° 31 ' de conformidad con una disposición casi tetraédrica. Los electrones pueden ser representados por una presentación de la nube densidad de carga más allá de la densidad normal a lo largo de la unión también lóbulos que abarca los pares solitarios - que se extienden por encima y por debajo del plano H y HO punto relativo hacia atrás para los hidrógenos . Toda la estructura se puederepresentar como un tetraedro distorsionado en el que dos vértices están ocupados por H y dos por uno solo de los pares.
El momento dipolar es 1,83 D y el momento cuadrupolar es - 5,6 × 10-26 esu El hecho de que el punto de fusión, punto de ebullición y temperatura crítica son tan altos en comparación con los de las especies isoelectrónicos Ne y CH 4 se atribuye a la dipolos de agua (y múltiplossuperior) y también a los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua. El enlace de hidrógeno es una interacción que implica un protón de una molécula y un par solitario de otro. La existencia en cada molécula de agua de dos protones y dos pares solitarios - en una disposición aproximadamente tetraédrica produce la formación de un canal delimitado por enlaces de hidrógeno en la estructura...