Par Galvanico
Páginas: 2 (410 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2014
REPORTE DEL PAR GALVANICO
Descripción.
Se llama par galvánico al formado por dos metales distintos, que en contacto con un electrolito, tienen una diferencia de potencial, por lo que se forma unapila galvánica en la que el ánodo (potencial más negativo) se corroe mientras que el cátodo (potencial menos negativo) no sufre corrosión (sufre reducción, es decir recibe electrones).
El flujo decorriente es del ánodo al cátodo (en el electrolito por medio de iones y en el metal por medio de electrones). Al formarse el par galvánico el ánodo se polariza positivamente (a potencial menosnegativo) y el cátodo se polariza negativamente (a potencial más negativo). A mayor diferencia de carga más rápida es la corrosión del material más electronegativo.
Para que se produzca una corrosióngalvánica o por contacto, debe haber:
Diferentes potenciales de corrosión de los metales dentro de un sistema
Unión física entre los dos metales
Una película de humedad eléctricamente conductora(Electrolito) que conecte a ambos metales
En la figura 1 se muestra en forma grafica los 3 requisitos.
Figura 1
Si se produce la corrosión galvánica, el material que sea menos noble – Ánodo –se vería atacado preferentemente mientras que el material más noble – Cátodo – se ve incluso protegido contra la corrosión. De hecho el principio de la protección catódica se basa en dos ánodos desacrificio que proporcionan protección contra la corrosión
El contacto de dos metales con distintos potenciales en una solución eléctricamente conductora, da lugar a un flujo de electrones del ánodoal cátodo. Las reacciones electroquímicas son las mismas que podrían producirse de forma natural en el metal aislado; sin embargo, el ataque corrosivo en el ánodo se acelera enormemente. En algunoscasos, la formación del par galvánico puede dar lugar a la corrosión en materiales que, de otra forma, podrían ser resistentes a la corrosión en el entorno en cuestión.
PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN...
Descripción.
Se llama par galvánico al formado por dos metales distintos, que en contacto con un electrolito, tienen una diferencia de potencial, por lo que se forma unapila galvánica en la que el ánodo (potencial más negativo) se corroe mientras que el cátodo (potencial menos negativo) no sufre corrosión (sufre reducción, es decir recibe electrones).
El flujo decorriente es del ánodo al cátodo (en el electrolito por medio de iones y en el metal por medio de electrones). Al formarse el par galvánico el ánodo se polariza positivamente (a potencial menosnegativo) y el cátodo se polariza negativamente (a potencial más negativo). A mayor diferencia de carga más rápida es la corrosión del material más electronegativo.
Para que se produzca una corrosióngalvánica o por contacto, debe haber:
Diferentes potenciales de corrosión de los metales dentro de un sistema
Unión física entre los dos metales
Una película de humedad eléctricamente conductora(Electrolito) que conecte a ambos metales
En la figura 1 se muestra en forma grafica los 3 requisitos.
Figura 1
Si se produce la corrosión galvánica, el material que sea menos noble – Ánodo –se vería atacado preferentemente mientras que el material más noble – Cátodo – se ve incluso protegido contra la corrosión. De hecho el principio de la protección catódica se basa en dos ánodos desacrificio que proporcionan protección contra la corrosión
El contacto de dos metales con distintos potenciales en una solución eléctricamente conductora, da lugar a un flujo de electrones del ánodoal cátodo. Las reacciones electroquímicas son las mismas que podrían producirse de forma natural en el metal aislado; sin embargo, el ataque corrosivo en el ánodo se acelera enormemente. En algunoscasos, la formación del par galvánico puede dar lugar a la corrosión en materiales que, de otra forma, podrían ser resistentes a la corrosión en el entorno en cuestión.
PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN...
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