PARA ESTUDIOS EN QUIMICA

e

ESTEQUIOMETRIA
(Cálculos gramos, moles, átomos, moléculas)
ÁREA/ASIGNATURA: QUIMICA
FECHA:
DOCENTE : YADIRA EUGENIA GUARIN BLANCO
GRADO:
NOMBRE :

1. Para cada uno de los siguientes ejercicios seda una
información y luego una serie de enunciados: escriba
(V), (F) o (C) dentro de los paréntesis correspondientes a
cada enunciado, de acuerdo con la siguiente
convención:
V: El enunciado esverdadero según se desprende de la
información dada
F: El enunciado es falso de acuerdo con la información
dada
C: El enunciado es verdadero, pero no tiene relación
ninguna con la información dada.

1. Elpeso atómico del azufre es 32 uma. y el del
oxígeno es 16 uma.
(
) Una mol de átomos de azufre pesa 32 g.
(
) 200 átomos de oxígeno pesan lo mismo que 100
átomos de azufre.
(
) El azufre y el oxígenoforman un compuesto de
fórmula SO3.
(
) Un átomo de azufre es dos veces más pesado
que un átomo de oxígeno.
(
) Una mol de átomos de oxígeno pesa 16 uma.
(
) En 32 gramos de azufre hay igual número deátomos que en 16 gramos de oxígeno.
2. El amoníaco, NH3, Contiene 14 gramos de N por
cada 3 gramos de H:
(
) En una muestra de NH3 que tenga 2,8 g de
nitrógeno habrá 0,6 g de hidrógeno.
(
) Una muestrade NH3 que contenga 6 gramos de
hidrógeno pesa 34 g.
(
) la proporción por peso de hidrógeno y nitrógeno
en el amoníaco es de 3 a 1.
(
) Una mol de amoníaco contiene 6,02 X 1023
moléculas.
(
) Uncompuesto formado por 0,14 g de N y 0,02 g
de H no es amoníaco.

Con una X sobre la letra, marque la respuesta correcta:

3. El número 6,023 X 1023 se denomina Número de:
a. Dalton
b. Lavoisier
c.Avogadro d. Proust.
4. Símbolo es a átomo como fórmula es a:4
a. Sustancia
b. Compuesto
c. Elemento
d, Molécula.
5. La base actual para los pesos atómicos es el átomo
de:
a. Carbono-12
b. Oxígeno
c.Hidrógeno
d. Cualquier elemento.
6. Isótopos son:
a. Átomos de elementos explosivos o radiactivos
b. Átomos de un mismo elemento que tienen diferente
peso
c. Átomos de diferentes elementos que tienen...