Para Expocion Gases

ADMINISTRADORES INDUSTRIALES
URSO: OPERACIONES INDUSTRIALE

ESTUDIO DE LOS GASES
Instructor: Ing. Juan Severiano Real Torres
SEMESTRE III - 2015
jsrealt@hotmail.com
1
1
Celular 975788388

ESTADOS DEAGREGACIÓN

2

3

ESTADO
GASEOSO

4

ESTADO GASEOSO

5

COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
No tienen forma definida ni volumen
propio
 Sus moléculas se mueven libremente y a
azar ocupando todo elvolumen a
disposición.
 Pueden comprimirse y expandirse.
 Baja densidad.
 Todos los gases se comportan de manera
similar frente a los cambios de P y T.


6

Sustancias gaseosas a T ambienteMonoatómicas: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
 Diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2


HCl, CO, NO
 Triatómicas: CO2, O3, SO2


Tetraatómicas:SO3, NH3



Poliatómicas: CH4, C2H6

7

¿Qué magnitudes
necesito para definirel
estado de un gas?

8

Para definir el estado de un gas se requieren
cuatro magnitudes:

Temperatura
Presión
Volumen
Masa
9

ESCALAS DE
TEMPERATURA

10

ESCALA CELSIUS (ºC)



Punto inferior: 0ºC (fusión del
agua)
Punto superior: 100 ºC (ebullición
del agua)

100 ºC

0 ºC

11

ESCALA FARENHEIT (ºF)
(ºC – 0)= (ºF – 32)
100
180
ºC = 100 (ºF – 32)
180
ºC = 5 (ºF – 32)
9

100 ºC

212 ºF

X

0ºC

32 ºF
0 ºF

12

ESCALA KELVIN O ABSOLUTA (K)
373 ºK

100 ºC

T(K) = t (ºC) + 273

273 ºK

0 ºC

0 ºK

-273 ºC

13

PRESIÓN

14

PRESIÓN (unidades)
 1atm

≡ 760mmHg≡ 760 Torr

 1atm≡1,013.105 Pa≡1013 hPa

15

Experiencia de Torricelli.
Presión atmosférica estándar
1,00 atm=760 mm Hg=760 torr=101,325 kPa=1,01325 bar=1013,25 mbar

Fa = Fg = mg = Vg = Ahg = hg
A
A
A
A
A
Fg
Fa

Fa = Pa = h g
A

16

Medida presión de gases
Manómetro de extremo abierto

17

Medida presión de gases
Manómetro de extremo abierto

18

Medida presión de gases
Manómetro de extremo cerrado

Pgas = h2-h119

LEYES DE LOS
GASES IDEALES

20

Ley de Boyle


k2
Ley de Boyle (1662) V =
P
PV = constante (k2)

para n y T constantes
Para 2 estados
diferentes:
P1V1 = cte = P2V2
La presión de una...