Para Expocion Gases
URSO: OPERACIONES INDUSTRIALE
ESTUDIO DE LOS GASES
Instructor: Ing. Juan Severiano Real Torres
SEMESTRE III - 2015
jsrealt@hotmail.com
1
1
Celular 975788388
ESTADOS DEAGREGACIÓN
2
3
ESTADO
GASEOSO
4
ESTADO GASEOSO
5
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
No tienen forma definida ni volumen
propio
Sus moléculas se mueven libremente y a
azar ocupando todo elvolumen a
disposición.
Pueden comprimirse y expandirse.
Baja densidad.
Todos los gases se comportan de manera
similar frente a los cambios de P y T.
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Sustancias gaseosas a T ambienteMonoatómicas: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2
HCl, CO, NO
Triatómicas: CO2, O3, SO2
Tetraatómicas:SO3, NH3
Poliatómicas: CH4, C2H6
7
¿Qué magnitudes
necesito para definirel
estado de un gas?
8
Para definir el estado de un gas se requieren
cuatro magnitudes:
Temperatura
Presión
Volumen
Masa
9
ESCALAS DE
TEMPERATURA
10
ESCALA CELSIUS (ºC)
Punto inferior: 0ºC (fusión del
agua)
Punto superior: 100 ºC (ebullición
del agua)
100 ºC
0 ºC
11
ESCALA FARENHEIT (ºF)
(ºC – 0)= (ºF – 32)
100
180
ºC = 100 (ºF – 32)
180
ºC = 5 (ºF – 32)
9
100 ºC
212 ºF
X
0ºC
32 ºF
0 ºF
12
ESCALA KELVIN O ABSOLUTA (K)
373 ºK
100 ºC
T(K) = t (ºC) + 273
273 ºK
0 ºC
0 ºK
-273 ºC
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PRESIÓN
14
PRESIÓN (unidades)
1atm
≡ 760mmHg≡ 760 Torr
1atm≡1,013.105 Pa≡1013 hPa
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Experiencia de Torricelli.
Presión atmosférica estándar
1,00 atm=760 mm Hg=760 torr=101,325 kPa=1,01325 bar=1013,25 mbar
Fa = Fg = mg = Vg = Ahg = hg
A
A
A
A
A
Fg
Fa
Fa = Pa = h g
A
16
Medida presión de gases
Manómetro de extremo abierto
17
Medida presión de gases
Manómetro de extremo abierto
18
Medida presión de gases
Manómetro de extremo cerrado
Pgas = h2-h119
LEYES DE LOS
GASES IDEALES
20
Ley de Boyle
k2
Ley de Boyle (1662) V =
P
PV = constante (k2)
para n y T constantes
Para 2 estados
diferentes:
P1V1 = cte = P2V2
La presión de una...
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