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Universidad Andrés Bello Facultad de Ecología y Recursos Naturales Departamento de Ciencias Químicas

GUIA DE EJERCICIOS QUIMICA GENERAL QUI 100 - QUI 102

Compilado por:

Dr. Eduardo Chamorro J. Dra. Margarita Otero

Revisado por: Dra. Nancy Pizarro Versión Segundo Semestre 2009

Guía de Ejercicios, Curso de “Química General”, Segundo Semestre 2009

INDICE
GUIA Nº1 UNIDAD Nº1:Ejercicios Respuestas GUIA Nº2 UNIDAD Nº1: Ejercicios Respuestas GUIA Nº3 UNIDAD Nº2: Ejercicios Respuestas GUIA Nº4 UNIDAD Nº3: Ejercicios Respuestas GUIA Nº5 Unidad Nº4: Ejercicios Respuestas GUIA Nº6 Unidad Nº5: Ejercicios Respuestas UNIDAD: GASES Y SUS PROPIEDADES ESTEQUIOMETRÍA MOLÉCULAS, ENLACE QUÍMICO ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS MATERIA, ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES MATERIA, ÁTOMOS,MOLÉCULAS E IONES 4 4 5 16 18 18 19 24 26 26 27 33 35 35 36 43 55 55 56 77 81 81 82 94

Objetivos específicos de la Unidad Nº1

Objetivos específicos de la Unidad Nº1

Objetivos específicos de la Unidad Nº2

Objetivos específicos de la Unidad Nº3

Objetivos específicos de la Unidad Nº4

Objetivos específicos de la Unidad Nº5

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Guía de Ejercicios,Curso de “Química General”, Segundo Semestre 2009 GUIA Nº7 Unidad Nº6: Ejercicios Respuestas GUIA Nº8 Unidad Nº6: Ejercicios Respuestas GUIA Nº9 Unidad Nº7: Ejercicios Respuestas GUIA Nº10 Unidad Nº7: Ejercicios Respuestas GUIA Nº11: Unidad Nº7: Ejercicios Respuestas TABLA PERIODICA EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO QUÍMICO REACCIONES ACUOSAS Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES ACUOSAS YESTEQUIOMETRÍA 96 96 97 107 109 109 110 116 118 118 119 135 138 138 139 150 153 153 154 174 180

Objetivos específicos de la Unidad 6

Objetivos específicos de la Unidad 6

Objetivos específicos de la Unidad 7

Objetivos específicos de la Unidad 7

Objetivos específicos de la Unidad 7

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Guía de Ejercicios, Curso de “Química General”, SegundoSemestre 2009 GUIA Nº1 UNIDAD Nº1 MATERIA, ATOMOS, MOLECULAS E IONES Objetivos específicos de la Unidad 1 1. 2. 3. 4. 5. Se espera que el estudiante logre los siguientes objetivos: Clasificación y Propiedades de la Materia Unidades de medición. Sistema Internacional de medición Escalas de Temperatura Uso de prefijos, conversión de unidades

LAS RESPUESTAS DEBEN ESTAR CORRECTAMENTE JUSTIFICADAS EN LOSCASOS EN QUE SE SOLICITA. (RESPUESTAS SIN JUSTIFICACIÓN NO TIENEN VALIDEZ)

BIBLIOGRAFIA: 1. 2. Capítulo 2. Química. R. Chang McGraw Hill. 7ª Edición, 2002. Capítulos 2 y 3. Química y Reactividad Química. J. C. Kotz, P. M. Treichel. Thomson. 5ª Edición, 2003. Traducido del material de soporte en los Cds del “Test Bank. Manual Instructor” Capítulo 1. Química. La Ciencia Central. Brown, Le May,Bursten Pearson. Prentice Hall. 9ª Edición, 2004.

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Guía de Ejercicios, Curso de “Química General”, Segundo Semestre 2009

EJERCICIOS 1. Indique la opción que representa una mezcla homogénea, a) b) c) d) e) 2. Una mezcla de hierro y arena Azúcar disuelto en agua Helado de chocolate con trozos de almendras Cazuela a la chilena Agua con aceite¿Cuál de las siguientes opciones es una mezcla heterogénea? a) b) c) d) e) Una mezcla de carbonato de calcio y arena Gasolina Anticongelante formado por una mezcla de agua y etilenglicol Cloruro de sodio disuelto en agua El aire atrapado dentro de un globo (sin incluir el globo)

3.

¿Cómo se llama una sustancia pura formada por dos o más elementos distintos a) b) c) d) e) Una mezcla homogénea.Una mezcla heterogénea. Un multielemento. Un átomo. Un compuesto químico.

4.

Una sustancia pura compuesta solamente de un tipo de átomo es: a) b) c) d) e) Un elemento Una mezcla homogénea Una mezcla heterogénea Una partícula macroscópica Un material particulado

5.

Cuando una cucharada de sal de mesa se disuelve completamente en un tazón de agua, Ud. puede decir que se trata de: a)...